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    X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、原子的半径：Y大于X
    B、氢化物的稳定性：X大于Y
    C、最高价氧化物水化物的酸性：Z强于Y
    D、Z原子比Y原子多一个电子层
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：联系元素周期表的结构可知，X、Y一定位于第二周期，Z位于第三周期，且原子序数X＜Y＜Z，均为非金属，故应为元素周期表右半部分，然后依据元素周期律，结合选项回答即可．
    解答： 解：联系元素周期表的结构可知，X、Y一定位于第二周期，Z位于第三周期，且原子序数X＜Y＜Z，均为非金属，故应为元素周期表右半部分，
    A、依据元素周期律，同周期主族元素的原子半径随原子序数的增大而逐渐减小，则X的原子半径大于Y，故A错误；
    B、X和Y属于同一周期，Y的原子序数大于X，Y的非金属性大于X，所以氢化物的稳定性：Y高于X，故B错误；
    C．Y和Z属于同一主族，Z的原子序数大于Y，Y的非金属性大于Z，所以最高价氧化物水化物的酸性：Z小于Y，故C错误；
    D、Y和Z属于同一主族，Z在Y的下一个周期，Z原子比Y原子多一个电子层，最外层电子数两者相同，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查元素位置结构性质的关系，明确元素周期律是解本题的关键，注意元素非金属性强弱决定元素最高价含氧酸的酸性强弱，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    探究浓硫酸的吸水性．某同学把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图．由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体．生产过程如图：

    试回答下列问题：
    （1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是
     
    ，可能发生反应的离子方程式有
     
    ．
    （2）废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是
    ①灼烧不充分Cu未被完全氧化．
    ②CuO被还原．还原剂是
     
    ，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）为了使灼烧后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，也加入适量的H2O2溶液，并控温在50～60℃，持续反应1h．请回答下列问题：
    ①反应时温度必须控制在50～60℃，温度不宜过高，这样操作的目的是
     
    ；
    ②写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）由硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体的实验操作为
     
    ．
    （5）直接向灼烧后的混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势．抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS-Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种．它与雷米封可同时服用，可以产生协同作用．已知：
    ①（苯胺、弱碱性、易氧化）
    ②
    下面是PAS-Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：

    按要求回答问题：
    （1）写出下列反应的化学方程式并配平
    A→B：
     
    ；
    B→C7H6BrNO2：
     
    ；
    （2）写出下列物质的结构简式：C：
     
    D：
     
    ；
    （3）指出反应类型：I
     
    ，II
     
    ；
    （4）指出所加试剂名称：X
     
    ，Y
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大．X基态原子核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子最外层电子数之和．另有R元素位于周期表第4周期第VIII族，价层电子中有两个未成对电子．请回答下列问题．
    （1）微粒XZ32-的中心原子杂化类型为
     
    ，化合物YW3的空间构型为
     
    ．
    （2）R基态原子电子排布式为
     
    ，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）一种新型超导晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为
     
    ，其中一个Q原子紧邻
     
    个R原子．
    （4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R（XY）4]2-，该反应的离子方程式是
     
    ．弱酸HXY分子中存在的σ键与π键的数目之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（只含有少量的Cl-、Fe3+杂质）．某化学兴趣小组拟用1L“烂版液”制取Zn（NO3）2?6H2O的过程如下：

    已知：Zn（NO3）2?6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应，得到的产物具有两性． Ksp[Zn（OH）2]═1.0×10-17  Ksp[Fe（OH）3]═1.0×10-36
    （1）Zn（NO3）2?6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，用离子方程式表示为
     
    ．
    （2）在操作①中保持pH=X（碱性）的目的是
     
    ．
    （3）要使溶液中的金属离子完全生成沉淀Ⅰ，应控制溶液的PH 的X≥
     
    ．
    （4）操作③中加热、煮沸的目的是促使Fe3+完全水解，此步骤操作的理论依据是
     
    ．
    （5）操作④保持pH=2的目的是
     
    ；如果把Zn（NO3）2溶液直接加热蒸干灼烧，最后所得固体为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2S2O3?5H2O 俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g 和212g，Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是实验室制备及相关性质实脸．
    制备海波的反应原理：Na2SO3+S 
      △  
    .
     
    Na2S2O3
    制备海波的流程：

    （1）实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉的作用是：
     

    A．有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触      B．防止亚硫酸钠溶解
    C．控制溶液的pH               D．提高产品的纯度
    （2）趁热过滤的原因是：
     
    ．
    （3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是：
     

    （4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是：
     

    A．无水乙醇         B．饱和NaCl溶液         C，水            D．滤掖
    （5）产品的纯度测定：取所得产品10.0g，配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗20mL 标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6产品的中Na2S2O3?5H2O的纯度为
     
    %

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯在不同的条件下可被氧化成不同的产物．如图所示：

    已知烯醇很不稳定，很快会发生异构化，形成稳定的羰基（）化合物，如：RCH=CH-OH→R-CH2-CHO．取1.24g A与过量的金属钠完全作用后，生成448mL（标准状况）气体，B、C都可由A脱水生成，C能发生银镜反应而B不能．
    请回答下列问题：
    （1）请写出下列物质的结构简式：A
     
    ；B
     
    ．
    请写出C发生银镜反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）D有多种同分异构体，其中有一种叫过氧乙酸，过氧乙酸具有很强的氧化性和腐蚀性，可作防治禽流感的药物．则过氧乙酸的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．
    （1）a点正反应速率
     
    （填大于、等于或小于）逆反应速率．
    （2）下列时间段平均反应速率最大的是
     
    ，最小的是
     
    ．
    A．0～1min     B．1～3minC．3～8min     D．8～11min
    （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
     
    ，曲线II对应的实验条件改变是
     
    ．

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