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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、22.4 L O2中含有氧分子的个数为2NA
    B、24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2NA
    C、28g N2中含有氮原子的个数为NA
    D、1L 1 mol?L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、氧气所处的状态不明确；
    B、根据镁的物质的量和与反应后的价态来分析；
    C、根据氮气的物质的量和氮气是双原子分子来分析；
    D、根据1molMgCl2中含2mol氯原子来分析．
    解答： 解：A、氧气所处的状态不明确，不一定是标况，故22.4L氧气的物质的量不一定是1mol，故A错误；
    B、24g镁的物质的量为1mol，反应后镁元素的价态为+2价，故1mol镁转移的电子为2mol，故B正确；
    C、28g氮气的物质的量为1mol，而氮气是双原子分子，故1mol氮气中含2mol氮原子，故C错误；
    D、1L1mol/LMgCl2溶液的物质的量为1mol，而1molMgCl2中含2mol氯原子，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁丝在氯气中点燃发生反应：2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3，其中氯元素的化合价
     
    （填“升高”或“降低”），氯元素被
     
    （填“氧化”或“还原”）；Fe做
     
    剂，具有
     
    性．在该反应中，若消耗了1mol Fe，则生成
     
    mol FeCl3，转移
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、W、N核电荷数依次增大的六种元素中，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Q原子核外的L层中只有两对成对电子，X与Y、Q可以以原子个数2：1或1：1形成化合物．W是第三周期中原子半径最小的主族元素，N的核电荷数是W与Z的核电荷数之和．NW3能与Z、Q的氢化物形成配位数为6的配合物，其中两种配体的个数比为2：1，三个W离子位于外界．请回答下列问题：
    （1）X、Z、N、W的元素符号分别为
     
    ，
     
    ，
     
    ，
     
    ；
    （2）比较Y、Z、Q的第一电离能大小
     
    ；（用元素符号表示）
    （3）比较X2Q与ZX3的熔点高低（填化学式）
     
    ＞
     
    ；其中Z、Q的氢化物比同主族氢化物的沸点高的原因是
     
    ；
    （4）Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是（填化学式）
     
    ；
    （5）N的价电子排布图为
     
    ；
    （6）NW3与Z、Q的氢化物形成的配位数为6的配合物化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    探究浓硫酸的吸水性．某同学把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图．由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是一种重要的基本化工原料．结合合成路线，回答下列问题．

    （1）乙烯中所含官能团的名称是
     
    ．
    （2）制备F有以下两种方案：
    方案一：乙烷和氯气的取代反应
    方案二：乙烯和氯化氢的加成反应
    方案二优于方案一的原因是
     
    ．
    （3）以乙烯为原料合成有机高分子化合物D，D可用来制造食品包装袋．
    乙烯→D的化学方程式是
     
    ．
    （4）以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质E．实验室可通过如图装置来实现．

    已知：2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
     2CH3COOH．
    ①A→B的化学方程式是
     
    ．  
    ②A+C→E的化学方程式是
     
    ．
    ③若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度和压强下，30L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、该温度和压强可能是标准状况
    B、标准状况下该纯净物若为气态，其体积是22.4L
    C、该气体分子为双原子分子
    D、若在该条件下O2为气态，则此时1mol O2的体积为30L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应
    B、CuO分别与稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸反应
    C、H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba（OH）2溶液反应
    D、Na分别与水、稀盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体．生产过程如图：

    试回答下列问题：
    （1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是
     
    ，可能发生反应的离子方程式有
     
    ．
    （2）废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是
    ①灼烧不充分Cu未被完全氧化．
    ②CuO被还原．还原剂是
     
    ，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）为了使灼烧后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，也加入适量的H2O2溶液，并控温在50～60℃，持续反应1h．请回答下列问题：
    ①反应时温度必须控制在50～60℃，温度不宜过高，这样操作的目的是
     
    ；
    ②写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）由硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体的实验操作为
     
    ．
    （5）直接向灼烧后的混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2S2O3?5H2O 俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g 和212g，Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是实验室制备及相关性质实脸．
    制备海波的反应原理：Na2SO3+S 
      △  
    .
     
    Na2S2O3
    制备海波的流程：

    （1）实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉的作用是：
     

    A．有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触      B．防止亚硫酸钠溶解
    C．控制溶液的pH               D．提高产品的纯度
    （2）趁热过滤的原因是：
     
    ．
    （3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是：
     

    （4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是：
     

    A．无水乙醇         B．饱和NaCl溶液         C，水            D．滤掖
    （5）产品的纯度测定：取所得产品10.0g，配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗20mL 标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6产品的中Na2S2O3?5H2O的纯度为
     
    %

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