Question

A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径大小顺序为：E＞D＞C＞B＞A
• B、A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
• C、B、C、D、E四种元素与A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
• D、D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，则A为H；D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则D只有2个电子层，最外层电子数为6，D为O；C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，设C的最外层电子数为x，B的最外层电子数为y，则x=1+y，6+y=2x，解得x=5，y=4，则C为N，B为C；A、E同一主族，则E为Na，结合元素化合物知识来解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，则A为H；D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则D只有2个电子层，最外层电子数为6，D为O；C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，设C的最外层电子数为x，B的最外层电子数为y，则x=1+y，6+y=2x，解得x=5，y=4，则C为N，B为C；A、E同一主族，则E为Na，
A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的半径小，则原子半径大小顺序为E＞B＞C＞D＞A，故A错误；
C．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，能形成共价化合物，也能形成离子化合物，如碳酸铵，故B错误；
C．B、C、D、E与A元素形成的最简单化合物分别为CH₄、NH₃、H₂O、NaH，水和氨气均含氢键，但水中氢键多，NaH为离子化合物，则的沸点依次升高，故C正确；
D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物（H₂O₂、Na₂O₂），均具有强氧化性，H₂O₂不能用于城市自来水的杀菌消毒，但Na₂O₂与水反应生成强碱，不宜用作城市自来水的杀菌消毒，故D错误；
故选C．

点评：本题考查位置、结构、性质及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等．