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    2014年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
    ①写出该反应的平衡常数表达式
     
    ．
    ②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．容器中密度不变         
    B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
    C．v（CO2）：v（H2）=1：3      
    D．容器内压强保持不变
    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g） 
    催化剂
    2CO2 （g）+N2 （g）  在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：
    ①该反应的△H
     
    0（选填“＞”、“＜”）．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （3）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-akJ?mol-1．
    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
    温度（℃）250300350
       K2.041    0.2700.012  
    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol?L-1、c（H2）=0.4mol?L-1、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，则此时v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
    时间（min）51015202530
    压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
    达到平衡时CO的转化率为
     
    ．
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）①化学平衡常数指一定温度下，可逆反应到达平衡状态各生成浓度的系数次幂的乘积与各反应物浓度的系数次幂的乘积的比值；
    ②依据化学平衡标志分析判断，正逆反应速率相同，各组分含量保持不变分析选项；
    （2）①根据到达平衡的时间判断温度高低，根据平衡时二氧化碳的浓度判断温度对平衡的影响，进而判断△H；
    ②接触面积越大反应速率越快，到达平衡的时间越短，催化剂的表面积S1＞S2，S2条件下达到平衡所用时间更长，但催化剂不影响平衡移动，平衡时二氧化碳的浓度与温度T1到达平衡时相同；
    （3）①依据计算浓度商和该温度下的平衡常数比较分析判断反应进行方向；
    ②转化率=
    消耗量
    起始量
    ×100%．
    解答： 解：（1）①2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0的平衡常数表达式为
    c3(H2O)?c(CH3OCH3)
    c2(CO2)?c6(H2)
    ，故答案为：
    c3(H2O)?c(CH3OCH3)
    c2(CO2)?c6(H2)
    ；
    ②A、容器体积恒定，气体总质量不变，密度是一个定值，容器中密度不变不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
    B、单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
    C、反应速率之比等于化学计量数之比，v（CO2）：v（H2）=1：3不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
    D、反应2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0是一个气体体积减小的反应，容器内压强保持不变，说明各组分的浓度不变，反应达到平衡状态，故D正确；
    故答案为：BD；
    （2）①由图1可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度越高平衡时，二氧化碳的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，
    故答案为：＜；
    ②接触面积越大反应速率越快，到达平衡的时间越短，催化剂的表面积S1＞S2，S2条件下达到平衡所用时间更长，但催化剂不影响平衡移动，平衡时二氧化碳的浓度与温度T1到达平衡时相同，故c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线为：；
    故答案为：；
    （3）①250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol?L-1、c（H2）=0.4mol?L-1、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，浓度商Q=
    0.8mol/L
    0.4mol/L×(0.4mol/L)2
    =12.5＞K=2.041，说明反应逆向进行v正＜v逆，
    故答案为：＜；
    ②平衡状态压强比（P后/P前）=0.70，则反应后气体的物质的量=3mol×0.70=2.10mol，气体减少的物质的量=3mol-2.1mol=0.9mol，根据气体减少的物质的量与氢气之间的关系式知参加反应的CO的物质的量
    0.9mol
    2
    =0.45mol，则CO的转化率=
    0.45mol
    1mol
    ×100%=45%，
    故答案为：45%．
    点评：本题考查化学平衡图象、化学反应速率、影响化学平衡的因素、平衡常数概念的理解应用等，题目综合性较大，难度中等，是对知识的综合利用、注意基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径大小顺序为：E＞D＞C＞B＞A
    B、A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
    C、B、C、D、E四种元素与A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
    D、D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下：

    注：
    ①硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
    ②部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    pH3.79.611.189（＞9溶解）
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施
     
    （至少写一条）．
    （2）调pH=8是为了除去
     
    离子（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    （3）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
     
    （选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “向海洋进军”，已成为世界许多国家发展的战略口号，海水中通常含有较多的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，以海盐为原料的氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：

    依据图，完成下列填空：
    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极的电极反应式为
     
    ；
    （2）电解过程的总反应的化学方程式
     
    ．
    （3）电解槽阳极产物可用于
     
    （至少写出两种用途）．
    （4）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程中除去这2种离子所发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
     

    a．Ba（OH）2　　　b．Ba（NO3）2　　　c．BaCl2
    （6）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的合理顺序为
     

    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：
    温度/℃2030405060708090100
    NaOH/g109118129146177300313318337
    NaCl/g3636.336.63737.337.838.43939.8
    根据上述数据，脱盐工序中利用通过
     
    、
     
    （填操作名称）除去NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图1是制取亚氯酸钠的工艺流程：
    已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
    （1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式
     
    ．
    （2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为
     
    ．
    A．盐酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
    （3）吸收塔内的温度不能过高的原因为
     
    ．
    （4）ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-转化率与pH关系如图2．写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为
     
    ；处理100m3这种污水，至少需要ClO2
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
    反应时间/min0102030405060708090100
    c（N2O）/mol?L-10.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00
    如图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（　　） （注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，v（N2O）表示反应速率，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性气体．
    I．汽车内燃机工作时，氮气和氧气反应生成NO气体是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一，已知：每生成30gNO气体吸收90.4KJ热量．
    （1）试写出内燃机工作时生成NO的热化学方程式：
     
    ；
    （2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为k=
    c(N2)c2(CO2)
    c2(CO)c2(NO)
    ，此反应为放热反应．在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如表
    时间/s  01 23 4 5 6 
     n（NO）/mol 1.0000.450  0.2500.150 0.100  0.100 0.092
     n（CO）/mol 3.6003.050 2.850 2.750 2.700 2.700 2.692
     n（N2）/mol 00.275  0.375 0.425 0.450 0.450 0.454
     n（CO2）/mol 0 0.550 0.750 0.850 0.900 0.900 
    ①根据上表数据计算0～4s间用NO表示的平均速率υ（NO）=
     
    ；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等
     
    （填“相等”或“不相等”）．
    ②在5～6s时，若K增大，5s后正反应速率
     
    （填“增大”或“减小”）
    ③在5～6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是
     
    ；
    A．选用更有效的催化剂B．缩小容器的体积C．降低CO2浓度    D．升高温度
    Ⅱ为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO3，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究．探究实验的相关数据如表
    生成SO2的质量（g）生成SO3的质量（g）
    3g硫在空气中燃烧5.64～5.700.375～0.45
    3g硫在纯氧中燃烧5.82～5.880.15～0.225
    （3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO3比在空气中燃烧产生的SO3
     
    （填“多”或“少”），原因可能是
     
    （填序号字母）
    A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移动
    B．化学反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1中的Q＜0
    C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移动
    D．3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=Q kJ?mol-1向右移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，反应：X（气）+3Y（气）═2Z（气）；△H＜0，在不同温度、不同压强下（p1＞p2），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是（　　）
    A、酸雨B、臭氧空洞
    C、光化学烟雾D、温室效应

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