Question

在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c（N2O）/mol?L-1	0.10	0.09	0.08	0.07	0.06	0.05	0.04	0.03	0.02	0.01	0.00

如图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（　　） （注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，v（N₂O）表示反应速率，c₁、c₂均表示N₂O初始浓度且c₁＜c₂）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：

分析：根据表格中的数据和所给图象，结合影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论．

解答： 解：A．由表可知，每隔10min，c（N₂O）的变化量相等，故单位时间内c（N₂O）的变化量是定值，即N₂O的分解速率是定值，故A正确；
B．由表可知，每隔10min，c（N₂O）的变化量相等，故单位时间内c（N₂O）的变化与N₂O的起始浓度无关，最终N₂O完全分解，故B错误；
C．0-50min，c（N₂O）由0.1变为0.05，故0.1mol?L^-1N₂O的半衰期为50min，20-60min，c（N₂O）由0.08变为0.04，故0.08mol?L^-1N₂O的半衰期为40min，故随着浓度的减小，半衰期也在减小，故C错误；
D．由表可知，每隔10min，c（N₂O）的变化量相等，故N₂O的起始浓度越小，单位时间内的转化率越大，最终N₂O完全分解，故D错误．
故选：A．

点评：本题考查平衡图象分析，难度中等．该题所给图表、图象新颖，信息量大，但给出了半衰期的注释，降低了难度，有利用学生答题．