海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘.某研究性学习小组设计并进行了以下实验:已知:四氯化碳沸点是76.8℃.碘单质的沸点是184.35℃．请填写下列空白:(1)步骤③的实验操作名称是 ,步骤⑤的实验操作名称是 ,(2)步骤⑤操作所需的玻璃仪器主要是．该操作过程中.可供选择的有机溶剂是．A．酒精B．四氯化碳C．煤油D．水(3)检验题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

已知：四氯化碳沸点是76.8℃，碘单质的沸点是184.35℃．
请填写下列空白：
（1）步骤③的实验操作名称是

；步骤⑤的实验操作名称是

；
（2）步骤⑤操作所需的玻璃仪器主要是

（填仪器名称）．该操作过程中，可供选择的有机溶剂是

．A．酒精B．四氯化碳C．煤油D．水
（3）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可选用的试剂是

．

考点：海水资源及其综合利用

专题：化学应用

分析：（1）分离固体和液体用过滤，将碘水转化为含碘的有机溶液，需用对卤素单质溶解能力强的有机溶剂把碘从碘水中提取出来，对应进行的实验操作是萃取；
（2）把碘从碘水中提取出来，对应进行的实验操作是萃取，需要的是分液漏斗；利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，须注意：选择的能提取碘的试剂除了对I₂有强的溶解能力处，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离；
（3）碘遇淀粉变蓝色．

解答： 解：（1）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法．将碘水转化为含碘的有机溶液，需用对卤素单质溶解能力强的有机溶剂把碘从碘水中提取出来，对应进行的实验操作是萃取，步骤③的实验操作名称是过滤，步骤⑤的实验操作名称是萃取分液；
故答案为：过滤；萃取分液；
（2）把碘从碘水中提取出来，对应进行的实验操作是萃取，需要的是分液漏斗；利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，须注意：选择的能提取碘的试剂除了对I₂有强的溶解能力处，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离，符合条件的是四氯化碳和煤油；
故答案为：分液漏斗，BC；
（3）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘），故答案为：淀粉；

点评：本题考查制备实验方案的设计，题目难度中等，注意基本实验操作的要点和注意事项．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E、F六种元素．请填空（填元素符号）：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素为

；
（2）B^-离子和C⁺离子的电子层结构都与氩相同，B元素为

，C元素为

；
（3）D³⁺的3d亚层为半充满，D元素为

，其基态原子的电子排布式为

．
（4）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素：

、

（5）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素为

，其基态原子的电子排布式为

．
（6）F元素的原子价电子排布为3s²3p²，则在周期表中的位置是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

“向海洋进军”，已成为世界许多国家发展的战略口号，海水中通常含有较多的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，以海盐为原料的氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：

依据图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极的电极反应式为

；
（2）电解过程的总反应的化学方程式

．
（3）电解槽阳极产物可用于

（至少写出两种用途）．
（4）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程中除去这2种离子所发生反应的离子方程式为：

．
（5）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是

a．Ba（OH）₂　　　b．Ba（NO₃）₂　　　c．BaCl₂
（6）为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-加入试剂的合理顺序为

a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：

温度/℃	20	30	40	50	60	70	80	90	100
NaOH/g	109	118	129	146	177	300	313	318	337
NaCl/g	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

根据上述数据，脱盐工序中利用通过

、

（填操作名称）除去NaCl．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c（N₂O）/mol?L^-1	0.10	0.09	0.08	0.07	0.06	0.05	0.04	0.03	0.02	0.01	0.00

如图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（　　）（注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，v（N₂O）表示反应速率，c₁、c₂均表示N₂O初始浓度且c₁＜c₂）

A、

B、

C、

D、

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科目：高中化学 来源： 题型：

2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NO_x、CO、SO₂是主要污染性气体．
I．汽车内燃机工作时，氮气和氧气反应生成NO气体是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一，已知：每生成30gNO气体吸收90.4KJ热量．
（1）试写出内燃机工作时生成NO的热化学方程式：

；
（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为k=

c(N2)c2(CO2)

c2(CO)c2(NO)

，此反应为放热反应．在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如表

时间/s	0	1	2	3	4	5	6
n（NO）/mol	1.000	0.450	0.250	0.150	0.100	0.100	0.092
n（CO）/mol	3.600	3.050	2.850	2.750	2.700	2.700	2.692
n（N₂）/mol	0	0.275	0.375	0.425	0.450	0.450	0.454
n（CO₂）/mol	0	0.550	0.750	0.850	0.900	0.900

①根据上表数据计算0～4s间用NO表示的平均速率υ（NO）=

；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等

（填“相等”或“不相等”）．
②在5～6s时，若K增大，5s后正反应速率

（填“增大”或“减小”）
③在5～6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是

；
A．选用更有效的催化剂B．缩小容器的体积C．降低CO₂浓度 D．升高温度
Ⅱ为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO₃，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究．探究实验的相关数据如表

	生成SO₂的质量（g）	生成SO₃的质量（g）
3g硫在空气中燃烧	5.64～5.70	0.375～0.45
3g硫在纯氧中燃烧	5.82～5.88	0.15～0.225

（3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO₃比在空气中燃烧产生的SO₃

（填“多”或“少”），原因可能是

（填序号字母）
A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移动
B．化学反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1中的Q＜0
C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移动
D．3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移动．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验的叙述正确的是（　　）

A、除去水中的Na⁺、SO₄^2-、Cl^-等杂质可用蒸馏的方法

B、除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

C、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐

D、某溶液加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO₄^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，反应：X（气）+3Y（气）═2Z（气）；△H＜0，在不同温度、不同压强下（p₁＞p₂），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（　　）

A、