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    下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A、除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质可用蒸馏的方法
    B、除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
    C、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐
    D、某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO42-
    考点：化学实验方案的评价,焰色反应,物质的分离、提纯和除杂
    专题：实验评价题
    分析：A．可用蒸馏的方法获取蒸馏水；
    B．二者都与稀硝酸反应；
    C．不一定为钠盐，可证明含有钠元素；
    D．不能排除Ag+的干扰．
    解答： 解：A．水易挥发，可用蒸馏的方法获取蒸馏水，以除去水中的可溶性离子，故A正确；
    B．二者都与稀硝酸反应，应加入稀盐酸或稀硫酸，故B错误；
    C．焰色反应为元素的性质，不一定为钠盐，可证明含有钠元素，故C错误；
    D．不能排除Ag+的干扰，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加氯化钡检验，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、鉴别和分离等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液350mL，回答下列问题：
    （1）配制时必须使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒
     
    ；
    （2）玻璃棒的作用
     
    ；
    （3）用托盘天平称量所需要NaOH的质量为
     
    g；
    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤
    ⑦定容 ⑧冷却 ⑨装瓶贴签．其正确的操作顺序为
     
    ；
    （5）定容过程中若不小心超过刻度线，则需
     
    ；
    （6）下列操作中会导致溶液实际浓度出现误差吗？请用“偏高”、“偏低”、和“无影响”回答
    a 称量时间过长
     
    ；
    b 定容时俯视刻度线
     
    ；
    c 移液前容量瓶内有少量水
     
    ；
    d 定容时，水加多了，后用滴管吸出
     
    ；
    e 未洗涤玻璃棒和烧杯
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化钛（TiO2）又称钛白，工业上利用钛铁矿（主要成分FeTiO3，其中铁为正二价）为原料，采用硫酸法制得，其工艺流程如图所示

    请回答：
    （1）铁矿加入硫酸反应可制得硫酸氧钛，其反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=
     
    TiOSO4+
     
    +
     
    ；
    （2）为了提高二氧化钛的纯度，需要除去浸出液中的Fe3+，则加入的试剂A为
     
    ，需过量的原因是
     
    ．
    （3）操作1是
     
    ．
    （4）进行操作1时需将滤液1在70-75℃，压力8000Pa的条件下真空蒸发器中进行，其原因是为了防止
     
    ，滤液2加水稀释使硫酸氧钛（TiOSO4）水解生成偏钛酸（TiO2?nH2O），请写出该水解反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一

    直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c的数值分别为（　　）
    A、4，3，5
    B、4，3，6
    C、2，5，4
    D、4，6，4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    已知：四氯化碳沸点是76.8℃，碘单质的沸点是184.35℃．
    请填写下列空白：
    （1）步骤③的实验操作名称是
     
    ；步骤⑤的实验操作名称是
     
    ；
    （2）步骤⑤操作所需的玻璃仪器主要是
     
    （填仪器名称）．该操作过程中，可供选择的有机溶剂是
     
    ．A．酒精B．四氯化碳C．煤油D．水
    （3）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可选用的试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
    Ⅰ．测定过氧化氢的含量
    步骤如下并填写下列空白：
    （1）将10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL．量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样．此过程中需要用到的定量仪器
     
    ．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请完成该反应方程
     
    MnO4-+
     
    H2O2+
     
    H+→
     
    Mn2++
     
    H2O+
     

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是
     

    （4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
     
    ．
    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
     
    （填“偏高”“偏低”“不变”）．
    Ⅱ．探究过氧化氢的性质
    该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、淀粉碘化钾溶液、二氧化锰，实验仪器及用品可自选．）请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表：
    实 验 内 容实 验 试 剂实 验 现 象
    探究氧化性
    探究不稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol?L-1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有
     
    （写仪器名称）．
    （2）经计算，所需浓硫酸的体积约为
     
    mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数
     
    49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是
     
    ．
    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
    ③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中
    ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
    ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
    ⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在分液漏斗中加入10mL
     
    色碘水，然后再注入4mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：
     
    操作完毕后，油层（即CCl4层）应从分液漏斗的
     
    口（填“上”或“下”）放出或倒出，为得到碘并回收CCl4可用
     
    法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）
    A、Na2CO3
    B、AlCl3
    C、Fe2O3
    D、Al2O3

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