Question

实验室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液350mL，回答下列问题：
（1）配制时必须使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒

 

；
（2）玻璃棒的作用

 

；
（3）用托盘天平称量所需要NaOH的质量为

 

g；
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤
⑦定容 ⑧冷却 ⑨装瓶贴签．其正确的操作顺序为

 

；
（5）定容过程中若不小心超过刻度线，则需

 

；
（6）下列操作中会导致溶液实际浓度出现误差吗？请用“偏高”、“偏低”、和“无影响”回答
a 称量时间过长

 

；
b 定容时俯视刻度线

 

；
c 移液前容量瓶内有少量水

 

；
d 定容时，水加多了，后用滴管吸出

 

；
e 未洗涤玻璃棒和烧杯

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；
（2）依据玻璃棒的作用回答；
（3）根据n=c×V计算出n，然后利用m=n×M计算m即可；
（4）依据溶液配制步骤回答；
（5）配制一定物质的量浓度的溶液为精确度较高的实验，据此解答；
（6）依据C=

n

V

进行误差分析，凡是能够使n增大，或者使V减小的操作，都会使C偏大；凡是能够使n减小，V增大的操作都会使C偏小．

解答： 解：由于实验室中无350mL容量瓶，依据“大而近”的原则，应选取500mL容量瓶进行溶液的配制，
（1）配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等；故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（2）在配制过程中，需要玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，促进固体的溶解，需要玻璃棒其引流的作用，以防止溶液外撒，故答案为：搅拌；引流；
（3）0.1mol/L的NaOH溶液500mL，故n=0.5L×01．mol=0.05mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，故需要NaOH的质量为：m=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；
（4）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，然后洗涤烧杯和玻璃棒，把洗涤液转入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，最后装入试剂瓶中，所以操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④⑨；故答案为：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④⑨；
（5）容量瓶为精密仪器，一旦配制过程中有溶液外撒或加水超过刻度线，正确的方法就是重新配制，故答案为：重新配制；
（6）a、用滤纸称量NaOH，氢氧化钠容易吸收空气的水和二氧化碳，称取的氢氧化钠的质量减少，n偏小，则浓度偏小；
b、定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
c、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
d、超过刻度线，溶液体积增大，即使吸出一部分水，溶液也已经配制完，溶液浓度偏低；
e、未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
故答案为：a、偏低；b、偏高；c、无影响；d、偏低；e、偏低．

点评：本题主要考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，正确进行误差分析是关键．