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    有A、B、C、D、E、F六种元素．请填空（填元素符号）：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素为
     
    ；
    （2）B-离子和C+离子的电子层结构都与氩相同，B元素为
     
    ，C元素为
     
    ；
    （3）D3+的3d亚层为半充满，D元素为
     
    ，其基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （4）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素：
     
    、
     

    （5）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素为
     
    ，其基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （6）F元素的原子价电子排布为3s23p2，则在周期表中的位置是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，核外电子排布应为ns2np3；
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，据此计算质子数进行判断；
    （3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，应为Fe元素；
    （4）3p轨道上只有2个未成对电子，即3p轨道上有2个或4个电子，应为镁元素或硫元素；
    （5）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu，原子序数为29．
    （6）根据元素最外层电子数即为所在族序数，电子层数就是所在周期数，确定元素在周期表中的位置；
    解答： 解：（1）A元素基态原子的核外电子排布应为ns2np3，次外层有2个电子，其电子排布式为：1s22s22p3，应为N元素，故答案为：N；
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，B元素质子数为18-1=17，阴离子为Cl-，含有Cl元素，C元素质子数为18+1=19，阳离子为K+，含有K元素，
    故答案为：Cl；K；
    （3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，则基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，应为Fe元素，
    故答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；
    （4）3p轨道上只有2个未成对电子，即3p轨道上有2个或4个电子，应为镁元素或硫元素，
    故答案为：Mg；S；
    （5）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu元素，
    故答案为：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1．
    （6）根据元素最外层电子数即为所在族序数，电子层数就是所在周期数，F元素的原子价电子排布为3s23p2，则在周期表中的位置是第3周期IVA族，
    故答案为：第3周期IVA族；
    点评：本题考查元素推断、核外电子排布等，题目难度不大，注意掌握原子核外电子的排布规律，以此推断元素，注意基础知识的理解掌握
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，32gO2占有的体积约为22.4L
    B、氢气的摩尔质量是2g
    C、在标准状况下，22.4L水的质量为18g
    D、1molH2O的质量是18g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号元素特征信息
    A其单质是密度最小的物质
    B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
    C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，
    且与B可以形成两种离子化合物
    D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E与C同周期，原子半径在该周期最小
    回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：B、
     
    ，C、
     
    ，D、
     
    ，E、
     
    ；
    （2）写出A、B、C形成的化合物M的化学式
     
    ；
    （3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为
     
    ；
    （4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    ①最外层电子数是2的元素一定是金属元素
    ②元素周期表中，非金属性最强的元素是F
    ③盐酸是强酸，H2S是弱酸，故非金属性：Cl＞S
    ④X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数：X＞Y
    ⑤O2和O3属于同素异形体，故它们的性质相同
    ⑥H2O稳定的原因是水分子间存在氢键．
    A、①④⑥B、①③⑤
    C、①③⑤⑥D、③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如图：

    已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+7.69.7
    Fe3+2.73.7
    Al3+3.84.7
    Mn2+8.39.8
    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至
     
    ．
    （4）滤渣的主要成分有
     
    ．
    （5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是
     
    ．（填编号）
    a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液
    （6）已知废气中SO2浓度为8.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液350mL，回答下列问题：
    （1）配制时必须使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒
     
    ；
    （2）玻璃棒的作用
     
    ；
    （3）用托盘天平称量所需要NaOH的质量为
     
    g；
    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤
    ⑦定容 ⑧冷却 ⑨装瓶贴签．其正确的操作顺序为
     
    ；
    （5）定容过程中若不小心超过刻度线，则需
     
    ；
    （6）下列操作中会导致溶液实际浓度出现误差吗？请用“偏高”、“偏低”、和“无影响”回答
    a 称量时间过长
     
    ；
    b 定容时俯视刻度线
     
    ；
    c 移液前容量瓶内有少量水
     
    ；
    d 定容时，水加多了，后用滴管吸出
     
    ；
    e 未洗涤玻璃棒和烧杯
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【有机化学】某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为（其中I、II为未知部分的结构）为推测X的分子结构，进行如图的转化：

    已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应； G、M都能与NaHCO3溶液反应：
    （1）M的结构简式为
     
    ；G分子所含官能团的名称是
     
    ；
    （2）E不能发生的反应有（选填序号）
     
    ；
    a．加成反应　    　b．消去反应　    　c．氧化反应　   　d．取代反应
    （3）由B转化成D的化学方程式是
     
    ；
    （4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），请写出G发生上述反应的化学方程式
     
    ；
    （5）已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是
     
    ；
    （6）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则F的分子结构有
     
     种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等，从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    （1）写出反应1中的化学方程式：
     
    ；
     
    ．
    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是
     
    ；反应2的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    已知：四氯化碳沸点是76.8℃，碘单质的沸点是184.35℃．
    请填写下列空白：
    （1）步骤③的实验操作名称是
     
    ；步骤⑤的实验操作名称是
     
    ；
    （2）步骤⑤操作所需的玻璃仪器主要是
     
    （填仪器名称）．该操作过程中，可供选择的有机溶剂是
     
    ．A．酒精B．四氯化碳C．煤油D．水
    （3）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可选用的试剂是
     
    ．

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