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    下列各种仪器：①漏斗；  ②容量瓶；  ③蒸馏烧瓶；  ④分液漏斗；  ⑤天平；  ⑥量筒；  ⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（　　）
    A、①③⑦B、②⑥⑦
    C、①③④D、③④⑥
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验常用仪器
    分析：实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器，以此来解答．
    解答： 解：①漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；
    ②容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能用于物质的分离；
    ③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；
    ④分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；
    ⑤天平常用于称量固体的质量，一般不用于物质的分离；
    ⑥量筒用于量取液体，一般不用于物质的分离；
    ⑦胶头滴管用于滴加液体，一般不用于物质的分离；
    则常用于物质分离的是①③④，
    故选C．
    点评：本题考查常见仪器的使用和物质的分离、提纯，为高频考点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能存在的离子组是（　　）
    A、Al3+、CH3COO-、Cl-
    B、Mg2+、Ba2+、Br-
    C、MnO4-、Na+、I-、
    D、Na+、NH4+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学名词正确的是（　　）
    A、笨酚B、烧碱
    C、乙酸乙脂D、戍烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液并加热：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O+BaCO3↓
    B、用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+
    C、次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-
    D、用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的分类非常重要，下列按酸、碱、盐顺序排列的是（　　）
    A、硫酸、纯碱、食盐
    B、熟石灰、盐酸、硫酸钠
    C、烧碱、碳酸、食盐
    D、硫酸、烧碱、纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3?18H2O．，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是
     

    （2）KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
    1MnO
     
    -
    4
    +
     
    Fe2++
     
     
    =1Mn2++
     
    Fe3++
     
     

    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L-1  根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
     
    ．
    （4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是
     
    ．
    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．20℃时溶解度（克/100克水），K2CO3：111，KMnO4：6.34．

    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列
     
    （填序号）物质相似．
    A．75%酒精    B．双氧水    C．苯酚     D．NaClO溶液
    （2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂和氧化剂之比是
     
    ．
    （4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、
     
    和
     
    ．
    （5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得
     
    mol KMnO4．
    （6）操作Ⅰ的名称是
     
    ；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在
     
    （填性质）上差异，采用
     
    （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径大小顺序为：E＞D＞C＞B＞A
    B、A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
    C、B、C、D、E四种元素与A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
    D、D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下：

    注：
    ①硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
    ②部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    pH3.79.611.189（＞9溶解）
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施
     
    （至少写一条）．
    （2）调pH=8是为了除去
     
    离子（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    （3）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
     
    （选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．

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