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    下列化学名词正确的是（　　）
    A、笨酚B、烧碱
    C、乙酸乙脂D、戍烷
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
    专题：化学用语专题
    分析：化学名称与物质的性质相对应，与物质的组成有关，易混淆的有“苯”与“笨”、“戍”与“戊”、“酯”与“脂”等，据此完成本题．
    解答： A．正确书写应该为：苯酚，苯酚的结构简式为：，故A错误；
    B．烧碱为NaOH，属于强碱，溶于水放出大量的热，具有强腐蚀性，故名烧碱，故B正确；
    C．乙酸乙酯含有酯基-COO-，属于酯类物质，正确名称为：乙酸乙酯，故C错误；
    D．戊烷属于烷烃，易燃烧，其正确的名称应该为：戊烷，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查常见物质的化学名称，题目难度不大，侧重基础知识的考查，注意汉字的书写，不要混写、错写，试题有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，属于吸热反应的是（　　）
    A、木炭燃烧反应
    B、酸碱中和反应
    C、铝和盐酸反应
    D、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜．探究过程如下：（注：步骤⑤中操作乙为电解）

    请回答下列问题：
    （1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是
     
    ．该操作所需要的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）步骤③中通入适量氯气的目的是
     
    ，写出反应的离子方程式
     

    （4）溶液C的颜色是
     
    ，溶液D中可能含有的金属阳离子有
     
    ．
    （5）可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是
     
    （填选项序号）
    a．稀硫酸    b．铁    c．硫氰化钾    d．酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4.6克的钠放入足量的硫酸铜溶液生成氢氧化铜的质量为多少，标况下生成气体的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理．硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变．工业用铝土矿（主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：

    部分氢氧化物沉淀的pH如下表：
    沉淀物Al（OH）3Fe （OH）3Mg （OH）2
    开始沉淀pH3.82.79.4
    完全沉淀pH5.23.212.4
    请回答下列问题：
    （1）步骤③中调节pH使Fe （OH）3沉淀完全，检验Fe3+是否沉淀完全的操作：取少量溶液C于试管中，
     
    ．
    （2）若X为NaOH，步骤④中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是
     
    、
     
     （用离子方程式表示）．浓度均为0.1mol/L  硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al3+） 较大的是
     
     （填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液．
    （4）步骤⑥中，要求温度控制在90-100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是
     
    ．
    （5）步骤⑦的操作方法包括
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，32gO2占有的体积约为22.4L
    B、氢气的摩尔质量是2g
    C、在标准状况下，22.4L水的质量为18g
    D、1molH2O的质量是18g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、向氢氧化钠溶液中滴入盐酸：OH-+H+=H2O
    C、澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种仪器：①漏斗；  ②容量瓶；  ③蒸馏烧瓶；  ④分液漏斗；  ⑤天平；  ⑥量筒；  ⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（　　）
    A、①③⑦B、②⑥⑦
    C、①③④D、③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如图：

    已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+7.69.7
    Fe3+2.73.7
    Al3+3.84.7
    Mn2+8.39.8
    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至
     
    ．
    （4）滤渣的主要成分有
     
    ．
    （5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是
     
    ．（填编号）
    a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液
    （6）已知废气中SO2浓度为8.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为
     
    ．

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