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    【题目】取3mL 5mol·L-1 H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min时c(H2O2)降为1mol·L-1。下列说法不正确的是

    A.2min内，v(H2O2) =2molL-lmin-1

    B.MnO2是催化剂，能加快H2O2的分解速率

    C.升高温度或增大H2O2的浓度，均能加快H2O2的分解速率

    D.若将5 molL-l H2O2溶液的体积增至6mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍

    【答案】D

    【解析】

    A. 化学反应速率v===2molL-lmin-1，A项正确；

    B. 催化剂改变反应速率不改变化学平衡，加入少量MnO2粉末是反应的催化剂，能加快H2O2的分解速率，B项正确；

    C. 升高温度或增大H2O2的浓度均可以加快反应速率，C项正确；

    D. 若将5 molL-l H2O2溶液的体积增至6mL，溶液浓度减少，H2O2的分解速率会减慢，D项错误；

    答案选D。

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    【题目】二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为）为原料，通过热解法进行生产。

    （1）碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：

    i.

    ii.

    ①反应i的化学平衡常数表达式___________。

    ②焙烧制取的热化学方程式是_________________。

    （2）焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________。

    （3）在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

    ①图2是在常压（）下的研究结果，请在图2中用虚线画出下转化率与反应温度的关系图______。

    ②常压下，要提高的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧。

    ③图3中，焙烧时，的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是

    A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正四面体

    B. 在CaF2晶体中，Ca2+的配位数为4

    C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2

    D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体的健康有赖于体内各种元素的均衡摄入。

    （1）正常人一天的食盐摄入量不超过 6g。

    ①除去 NaCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：过量______溶液、过量______溶液、适量稀盐酸。

    ②食用碘盐是食盐中加入 KIO3。下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。回答下列问题：

    配料表

    精制海盐、碘酸钾（KIO3）

    含碘量

    20~40 mg/kg

    储藏方法

    密封避光、防潮

    食用方法

    烹调时待食品熟后加入碘盐

    食用碘盐中“碘”是指______（填“碘离子”或“碘元素”）。推测出碘酸钾（KIO3）化学性质：碘酸钾（KIO3）在高温时______（填“易分解”或“不易分解”）。一种测定含碘量的化学原理是：

    （Ι）KIO3 + KI + H2SO4===K2SO4 + I2 + H2O（未配平），

    （Ⅱ）I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O8。将反应 Ι 改写为离子方程式_____

    （2）成人每天从食物中摄取 0.8 g Ca 元素、0.3 g Mg 元素。

    ①Ca 元素与 Mg 元素物质的量之比为______。

    ②墨鱼骨粉(主要成分是 CaCO3），可用作治疗胃酸过多，其原因是_________(用离子方程式回答)。

    ③从海水中可提取镁：除去混在 Mg(OH)2 中的 Ca(OH)2 的最佳方法是：加入过量的______（填“A”或“B”）（A. MgSO4 溶液　B. MgCl2 溶液），过滤，洗涤，低温烘干。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命之源。从某些方面看，NH3与H2O 相当，NH4+ 和H3O+（常简写为 H+ ）相当；NH2－和OH-相当；NH2-(有时还包括 N3-)和 O2-相当。

    （1）已知 Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2↑，Ca 与液氨反应生成 H2 和______ （填生成物的化学式）。

    （2）-78℃时，NH3 和 PCl3 在某种溶剂中发生复分解反应生成一种含磷化合物 A（摩尔质量 为 79 g/mol）。A 不稳定，易分解为黄色物质B，B中磷的质量分数为 68.89%。写出 A 分解为 B 的化学方程式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是

    A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

    B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

    C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a Kj

    D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

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    【题目】反应A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是

    A. 该反应是放热反应

    B. 加入催化剂，(b－a)的差值减小

    C. 每生成2molAB分子吸收bkJ热量

    D. 若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a－b)kJ

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    【题目】如图是中国在南极建设的第四个科学考察站——泰山站。为了延长科学考察站基础设施使用寿命，钢铁设备表面镶嵌一些金属块(M)。下列说法正确的是

    A. 金属块M可能是铜，发生氧化反应

    B. 这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法

    C. 科考考察站里的设备在潮湿空气中主要发生化学腐蚀

    D. 若采用外加电流的阴极保护法，设备与电源正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列正确的叙述有( )

    ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,MgO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物

    ②Ca(HCO3)2 、FeS、FeCl3均可由化合反应制得

    ③按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气

    ④需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳

    A.1个B.2个C.3个D.4个

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