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    用两根玻璃棒分别蘸取浓溶液后，而靠近能产生白烟的是

    [　　]

    A．

    浓氨水与浓硫酸

    B．

    浓盐酸与浓氨水

    C．

    浓氨水与浓NaOH溶液

    D．

    浓NaOH溶液与浓盐酸

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
    （1）A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟
    （2）各物质之间存在如下图所示的转化关系

    请回答下列问题：
    （1）写出物质A与B的化学式：
    NH3
    NH3
    、
    HCl
    HCl
    ．
    （2）C溶液中离子浓度的大小关系是
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （3）“C溶液+镁粉→甲”的化学方程式为
    Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
    Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
    ．
    （4）丙气体通入200mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移总数为0.1NA，则氢氧化钠溶液的pH为
    14
    14
    ．
    （5）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”），Ksp（M）将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的转化关系如图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，
    F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性．则
    （1）①反应的化学方程式是
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （2）②③两步反应的离子方程式分别是
    2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    ，
    2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
    2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
    ．
    （3）在④的反应中，每1molE参加反应，将会有
    2
    3
    2
    3
    mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的转化关系如图1所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．请回答下列问题：

    请回答些列问题：
    （1）写出甲的电子式是
    ．
    （2）写出反应Ⅰ的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，将a mol?L-1的X与b mol?L-1的G溶液等体积混合，溶液显中性，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（NO3-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    c（NO3-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数
    k=
    b×10-7
    a-b
    k=
    b×10-7
    a-b
    ．
    （4）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过如图2装置处理污水．
    ①电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
    Ⅰ．
    Al-3e-=Al3+
    Al-3e-=Al3+
    ；Ⅱ．
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．
    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是
    CO2
    CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
    （1）下表中的实线是元素周期表部分边界，请用铅笔在表中用实线补全元素周期表边界．
    （2）写出相应字母所代替的元素（填写元素符号）
    b
    O
    O
       e
    S
    S
       g
    Mg
    Mg
        i
    K
    K

    （3）利用上表a-i九种元素完成下列填空：（请用具体化学式完成，否则不给分）
    ①这些元素中最活泼的金属元素是
    K
    K
    ，最活泼的非金属单质是
    F2
    F2
    ．
    ②这些元素中所能形成的气态氢化物溶于水得到的溶液，酸性最强的是
    HCl
    HCl
    ，溶液呈碱性的是
    NH3
    NH3
    ．用两根玻璃棒分别蘸取上述两种浓溶液在空中相遇，可观察到的现象为
    有白烟产生
    有白烟产生
    ．
    ③写出h的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式
    Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
    Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
    ．
    ④写出h在空气中燃烧的产物的电子式
    ，该产物化学键的类型为
    离子键
    离子键
    、
    共价键
    共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟各物质之间存在如图所示的转化关系
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    请回答下列问题：
    （1）C溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
     （用离子符号表示）．
    （2）一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成6.8g A气体，可放出18.44KJ热量，则该反应的热化学方程式为
     

    （3）在一定温度下，向容积不变（容积为10L）的密闭容器中加入2mol乙气体、8mol甲气体及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，用乙气体表示的反应速率为：
     
    ，反应达平衡犹态时甲气体的转化率为
     
    ，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：
     
    （任意写一条）；在上述平衡中，若再加入2molA气体、2mol乙气体，则此时化学平衡将
     
    移动．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
    （4）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将
     
     （填“增大“、“减小“或“不变”），Ksp（M）将
     
     （填“增大“、“减小“或“不变”）．

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