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    （1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
    Fe3+
    Fe3+
    ，[Cu（H2O）4]2+名称为
    四水合铜（Ⅱ）离子
    四水合铜（Ⅱ）离子
    ，画出该配离子中的配位键
    ．
    （2）根据VSEPR预测HCN的空间结构为
    直线
    直线
    形，其中C原子用于形成σ键的是
    2
    2
    个
    sp杂化
    sp杂化
    轨道，用于形成π键的是
    2
    2
    个
    未杂化的p
    未杂化的p
    轨道．
    （3）根据甲醛的分子结构特点推测俗称光气的二氯甲醛分子（COCl2）路易斯结构式为
    ，中心原子杂化方式为
    sp2
    sp2
    ，空间结构为
    平面三角
    平面三角
    形．
    （4）按要求写出仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子的化学式（各写一种）：
    正四面体分子
    SiCl4
    SiCl4
    ，三角锥形分子
    PCl3
    PCl3
    ，V形分子
    SCl2
    SCl2
    ．
    分析：（1）中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，配合物中配位键由配体指向中心原子；
    （2）根据VSEPR预测HCN的空间结构为直线形，其中C原子用于形成σ键的是2个2s轨道，用于形成π键的是2个2P轨道；
    （3）根据甲醛的结构写出二氯甲醛分子（COCl2）路易斯结构式，根据价层电子对互斥理论确定中心原子的杂化方式和空间构型；
    （4）仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子，则说明中心原子含有4个价电子对，如果空间构型是正四面体则说明中心原子不含孤电子对，如果是三角锥型，则含有一个孤电子对，如果是V型则说明含有两个孤电子对．
    解答：解：（1）在配合物离子[Fe（SCN）]2+中，中心离子是Fe3+提供提供空轨道接受孤对电子；
    [Cu（H2O）4]2+名称为四水合铜（Ⅱ）离子，络合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键为，故答案为：Fe3+，四水合铜（Ⅱ）离子，；
    （2）HCN中中心原子含有2个σ键和2个π键，则根据VSEPR预测HCN的空间结构为 直线形，其中C原子用于形成σ键的是2个sp杂化轨道，用于形成π键的是2个未杂化的p轨道，故答案为：直线，2，sp杂化，2，未杂化的p；
    （3）根据甲醛的分子结构特点推测俗称光气的二氯甲醛分子（COCl2）路易斯结构式为，中心原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，中心原子杂化方式是sp2，
    故答案为：，sp2，平面三角；
    （4）仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子，则说明中心原子含有4个价电子对，如果空间构型是正四面体则说明中心原子不含孤电子对，如果是三角锥型，则含有一个孤电子对，如果是V型则说明含有两个孤电子对，
    则正四面体分子SiCl4，三角锥形分子，V形分子SCl2，
    故答案为：SiCl4，PCl3，SCl2．
    点评：本题考查了配合物的成键、分子或离子空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，这些都是考试热点，根据价层电子对互斥理论来分析即可，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-物质结构与性质】
    （1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
     
    ，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键
     
    ．
    （2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为
     
    ，
    BCl3的立体结构为
     
    ．
    （3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）
    正四面体分子
     
    ，三角锥形分子
     
    ，V形分子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （7分）（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是        （填符号），画出配合物离子中的配位键       。

    (2)根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为        ，BCl3分子的立体结构为           。

    (3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子        ，三角锥形分子          ，V型分子            。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省巴中市四县中高二上期期末联考化学试卷 题型：填空题

    （7分）（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是       （填符号），画出配合物离子中的配位键      。
    (2)根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为        ，BCl3分子的立体结构为           。
    (3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子        ，三角锥形分子          ，V型分子            。

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省巴中市四县中高二上期期末联考化学试卷 题型：填空题

    （7分）（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是        （填符号），画出配合物离子中的配位键       。

    (2)根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为         ，BCl3分子的立体结构为            。

    (3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子         ，三角锥形分子           ，V型分子             。

     

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