Question

【题目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．则下列描述正确的是（ ）
A.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO﹣）＞c（Na+ ）＞c（OH﹣）＞c（H+ ）
D.加入适量氨水，c（CH3COO﹣）一定大于c（Na+ ）、c（NH ）之和

Answer 1

【答案】A
【解析】解：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子，则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液．A、pH=3的CH3COOH反应c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，CH3COOH是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度，等体积混合醋酸有剩余，故A正确；
B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反应，为CH3COONa混合溶液，CH3COONa强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故B错误；
C、根据电荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+ ）+c（Na+ ），若溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+ ）＞c（OH﹣）＞c（H+ ），则c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（H+ ）+c（Na+ ），溶液不呈电中性，故C错误；
D、加入适量氨水，根据电荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+ ）+c（Na+ ）+c（NH ），若溶液呈中性，即c（OH﹣）=c（H+ ），则c（CH3COO﹣）=c（Na+ ）+c（NH ）；若溶液呈碱性，即c（OH﹣）＞c（H+ ），则c（CH3COO﹣）＜c（Na+ ）+c（NH ）；若溶液呈酸性，即c（OH﹣）＜c（H+ ），则c（CH3COO﹣）＞c（Na+ ）+c（NH ），故D错误．
故选：A．