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    【题目】某种Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则该混合溶液中Na+的物质的量浓度为

    A. 0.1mol/L B. 0.15mol/L C. 0.2mol/L D. 0.25mol/L

    【答案】C

    【解析】试题分析：根据溶液中的电荷守恒有：c(Na+) +3 c(Fe3+)="2" c(SO42-) ，有c(Na+) +3×0.4 mol/L="0.7" mol/L×2

    c(Na+)=0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为。C的化学名称是。
    （2）③的反应试剂和反应条件分别是 ， 该反应的类型是。
    （3）⑤的反应方程式为。吡啶是一种有机碱，其作用是。
    （4）G的分子式为。
    （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有种。
    （6）4-甲氧基乙酰苯胺（ ）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（ ）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒中与OH﹣具有相同质子数和电子数的是（ ）
    A.Na+
    B.NH4+
    C.Ne
    D.F﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀4.66g；另一份加入100mL2.0molL﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液中氢氧根离子浓度为0.2molL﹣1（溶液的体积为200mL）．试计算：原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
    （1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下： ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
    已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
    ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3-242kJ·mol-1
    反应①的ΔH1为 kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是（填标号）。
    A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强

    （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是。
    （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是、；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）

    A.2H2+O2 2H2O
    B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
    C.CuO+CO Cu+CO2
    D.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（s）
    若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
    A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
    C.平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的△H＞0
    D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．则下列描述正确的是（ ）
    A.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
    B.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
    C.加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO﹣）＞c（Na+ ）＞c（OH﹣）＞c（H+ ）
    D.加入适量氨水，c（CH3COO﹣）一定大于c（Na+ ）、c（NH ）之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于反应．
    （2）下列说法正确的是 ．
    A.起始充入的CO为2mol
    B.增加CO浓度，CO的转化率增大
    C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2 ， 再次达到平衡时，n（CH3OH）/n（CO）会减小
    （3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=；该温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数值为 ． 若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2 ， 且P1＜P2）．
    （5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
    A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
    B、CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣192.9kJ/mol
    又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式 ．

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