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【题目】下列微粒中与OH具有相同质子数和电子数的是(
A.Na+
B.NH4+
C.Ne
D.F

【答案】D
【解析】解:氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和,一个氢氧根离子中的质子数是9个,电子数是10个,A.Na+中质子数是11,电子数是10,与氢氧根离子中质子数不相同,故A错误;
B.NH4+中质子数是11,电子数是10,与氢氧根离子中质子数不同,电子数相同,故B错误;
C.Ne的质子数=电子数=10,与氢氧根离子的质子数不同,故C错误;
D.F中质子数是9,电子数是10,和氢氧根离子中质子数和电子数都相同,故D正确;
故选D.

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【题目】目前世界上最重要的气态化石燃料是

A. 水煤气B. 一氧化碳C. 天然气D. 氢气

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【题目】(15分) 凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3

回答下列问题:
(1)a的作用是
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名称是
(3)清洗仪器:g中加蒸馏水:打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路:停止加热,关闭k1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是;打开k2放掉水,重复操作2~3次。
(4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂,铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k1,d中保留少量水,打开k1,加热b,使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是
②e中主要反应的离子方程式为 , e采用中空双层玻璃瓶的作用是
(5)取某甘氨酸(C2H3NO2)样品m 克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为mol·L-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为%,样品的纯度≤%。

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【题目】《天工开物》中对海水盐有如下描述:凡煎盐锅古谓之牢盆,……其下列灶燃薪,多者十二三眼,少者七八眼,共煎此盘,……火燃釜底,滚沸延及成盐。文中没有涉及到的操作是

A. 加热 B. 结晶 C. 蒸发 D. 过滤

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【题目】美国科学家将两种元素PbKr的原子核对撞,获得了一种质子数为118,中子数为175的超重元素。该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是

A. 293B. 47C. 61D. 57

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【题目】将两份相同质量的铝,分别投入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中,充分反应后产生氢气的质量(
A.与硫酸产生氢气多
B.与氢氧化钠溶液产生氢气多
C.两者产生氢气一样多
D.无法判断

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【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命.下表是某同学配制的500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:

成分

蔗糖

硫酸钾

阿司匹林

高锰酸钾

硝酸银

质量(g)

25.00

0.174

0.17

0.316

0.340


(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是   
A.蔗糖
B.硫酸钾
C.高锰酸钾
D.硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为 mol/L.
(3)配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 . (在横线上填写所缺仪器的名称)
(4)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是   
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.转移后洗涤烧杯2﹣3次,并把洗涤液倒入容量瓶中
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理.

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【题目】某种Na2SO4Fe2(SO4)3的混合溶液中,Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则该混合溶液中Na+的物质的量浓度为

A. 0.1mol/L B. 0.15mol/L C. 0.2mol/L D. 0.25mol/L

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【题目】某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时,随机抽取市售“碳酸氢钠”样品(成分说明见右表所示).经检验杂质只含NaCl,准确称取8.5g样品,加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体(标准状况).

小苏打

化学式:NaHCO3

杂质含量小于等于3%

试回答下列问题:
(1)样品中NaHCO3的物质的量
(2)样品中小苏打的质量分数
(3)所用盐酸的物质的量浓度
(4)根据计算结果及成分说明所提供信息,此产品(填“可以”或“不可以”)列入“诚信商品”.

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