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    在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)2的溶液，下列说法中正确的是

    A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

    B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大

    C．最后得到的沉淀是BaSO4

    D．最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3

    BC

    【解析】

    试题分析：1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)2的溶液，则Ba2+、 OH- 、Al3+ 、SO42-的物质的量分别为2mol、 4mol、1mol、2mol发生的离子反应有，Ba2+ +SO42- ＝BaSO4↓、Al3++ 3OH- ＝ Al(OH)3↓，Al(OH)3 + OH- ＝AlO2- +2H2O，BaSO4不溶解，根据Al3+、 OH-的物质的量可知Al(OH)3 会全部溶解，最后得到的沉淀是BaSO4，故选BC．

    考点：物质间反应和量的关系、Al(OH)3 的性质。

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    A．反应前气体的总体积为1.344L

    B．装置中产生大量的白色烟雾

    C．反应前后分子总数不变，均为0.06 NA个

    D．生成物充分溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+

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    I、已知：甲是常见单质，丙为氢气。

    （1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为 。

    （2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。

    ①已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.0 kJ·mol－1

    CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g) ΔH＝＋77.0 kJ·mol－1

    写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH(g)的热化学方程式：__________________。

    ②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表。则T1 ______ T2（填“>”、“<”、“=”）。

    温度/℃

    T1

    T2

    K

    2.041

    0.012

    ③乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为_________________。

    II、已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。

    （3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2:3，丙是气体。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为 （用具体的微粒表示）。

    （4）若乙是O2，则甲的一种重要用途是 ；产物丙与Cl2按2:1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是 。

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    下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是

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    A． B．

    C．K+、Na+、AlO2-、SO42- D．

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