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    下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是

    A．2C+SiO2=Si+2CO B．稳定性：CH4>SiH4

    C．CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 D．金刚石不导电，晶体硅能导电

    B

    【解析】

    试题分析：判断元素非金属性强弱的依据一般有3个， ①最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性越强 ，②与H2化合越容易，元素非金属性越强，③气态氢化物的稳定性越强，元素非金属性越强，A. SiO2+2C = Si+2CO↑，这是工业制粗硅的反应，与元素非金属性强弱无关，错误；B. CH4比SiH4稳定，说明碳的非金属性比硅强，正确，C. Na2CO3+SiO2 = Na2SiO3 +CO2↑,该反应需要在高温下进行，不符，错误；D.物质的导电性属于物理性质，而非金属性强弱判断属于化学性质，错误；选B。

    考点：考查元素非金属性强弱的判断。

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    （15分）研究碳及其化合物有重要意义。

    （1）科学家用CO2和H2生产甲醇做燃料。

    已知：甲醇的燃烧热ΔH= -726.5kJ/mol；氢气的燃烧热ΔH= -285.8kJ/mol；

    则常温常压下，CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(l)的热化学方程式 。

    （2）460℃时，在4L密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化关系如图所示。

    ①从反应开始到3min时，H2O(g)的平均反应速率 ，

    ②下列措施中既能加快反应速率又能使H2的转化率增大的是 ，

    A、使用更有效的催化剂

    B、在原容器中再充入1mol CO2

    C、在原容器中再充入1mol He

    D、缩小容器的体积

    E、将甲醇及时分离出来

    ③若该反应的焓变为ΔH，则下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

    ④该条件下，此反应的化学平衡常数为 。

    （3）科学家研究发现，还可以用电催化法将CO2还原为碳氢化合物。原理如下图所示（电解质溶液是一种钾盐）。若CxHy为C2H4，则该原理的总反应式为为： 。

    （4）已知

    化学式

    电离平衡常数

    HCN

    K=4.9×10-10

    H2CO3

    K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

    ①25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)/c(CN-)=_________。

    ②向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省厦门市高三质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有:

    ①CN- —2e- +2OH- ═CNO- +H2O

    ②2Cl- 一2e══Cl2 ↑

    ③3Cl2 +2CNO- +8OH-═N2 +6Cl-十2CO32-+4H2O

    下列说法正确的是

    A．铁电极上发生的反应为Fe一2e一═Fe2+

    B．通电过程中溶液pH不断增大

    C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl

    D．除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月教学质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质无法从海水中获得的是

    A．硫酸 B．氯化镁 C．溴 D．氢氧化钠

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    C．原子半径：R>Z D．HRO3与HZ之计量数比为5:1

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    B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大

    C．最后得到的沉淀是BaSO4

    D．最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3

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    D．溶液中的H＋起催化作用

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