Question

工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有:

①CN- —2e- +2OH- ═CNO- +H2O

②2Cl- 一2e══Cl2 ↑

③3Cl2 +2CNO- +8OH-═N2 +6Cl-十2CO32-+4H2O

下列说法正确的是

A．铁电极上发生的反应为Fe一2e一═Fe2+

B．通电过程中溶液pH不断增大

C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl

D．除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．根据题意，该电解池阳极的电极反应为CN- —2e- +2OH- ═CNO- +H2O，所以铁作为活性电极，只能做阴极，石墨作阳极，错误；B．该电解池发生不断消耗OH-的反应，所以溶液的PH不断减小，错误；C．因为OH-不断消耗，所以为了使电解池连续工作，需要不断补充NaOH，错误；D．根据

CN- —2e- +2OH- ═CNO- +H2O，②2Cl- 一2e══Cl2 ↑ ③3Cl2 +2CNO- +8OH-═N2 +6Cl-十2CO32-+4H2O

1 2 1 3 1．5 1．5 1

除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子，正确；选D。

考点：考查电解原理的应用。