(1)已知:甲醇制烯烃反应①:2CH3OH △H1＝-29．0 KJ·mol-1甲醇脱水反应②:2CH3OH△H2＝-24．0 KJ·mol-1乙醇异构化反应③:CH3CH2OH △H3＝+50．8 KJ·mol-1则乙烯气相直接水合反应C2H4 的△H＝ KJ·mol-1(2)在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打.并提取氯化铵作为肥� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（15分）

（1）已知：

甲醇制烯烃反应①：2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H1＝－29．0 KJ·mol－1

甲醇脱水反应②：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－24．0 KJ·mol－1

乙醇异构化反应③：CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50．8 KJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ KJ·mol－1

（2）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

①写出上述制备小苏打的化学方程式：__________________________________。

②滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：Ⅰ、通入氨，冷却、加食盐，过滤；Ⅱ、不通氨，冷却、加食盐，过滤。其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高，其原因是。而方法Ⅱ的优点是其滤液可以。

（3）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式，电解液中加入Cu(NO3)2的原因是。

（14分）（1）-45.8

（2） ①NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl ②母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出；直接循环使用

（3）PbO+ClO-= PbO2+Cl- Pb2++2H2O-2e- = PbO2↓+ 4H+

如果不加入硝酸铜，阴极会发生Pb2++2e- =Pb↓ 不能有效利用Pb2+，使Pb2+的利用率降低。

【解析】

试题分析：（1）根据盖斯定律，②-①-③可得所求热化学方程式，则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝②-①-③=（－24．0+29-50.8）kJ/mol=-45.8kJ/mol；

（2）①根据物质溶解度的不同，氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以向饱和的氯化钠溶液中加入碳酸氢铵，则生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式是NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl；

②I与II的区别在于是否通入氨气，而通入氨气，则氯化铵的浓度增大，加入食盐后，发生盐析，有利于氯化铵的析出；而方法I过滤后的溶液中含有氨气，所以不能循环使用，方法II过滤后的溶液为氯化钠，可直接循环使用；

（3）PbO与次氯酸钠反应生成PbO2，Pb元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，所以次氯酸根离子被还原为氯离子，离子方程式是PbO+ClO-= PbO2+Cl-；电解时，阳极发生氧化反应，因为该电解池可制取PbO2，所以阳极是Pb2+失去电子与水结合生成PbO2，电极反应式是Pb2++2H2O-2e- = PbO2↓+ 4H+；若不加入硝酸铜，则阴极是阳离子放电，则在阴极放电的是Pb2+，生成Pb，所以阳极上得到PbO2的量将减少，Pb2+的利用率降低。

考点：考查盖斯定律的应用，对实验方案的分析，电化学反应原理的应用

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已知：甲醇的燃烧热ΔH= -726.5kJ/mol；氢气的燃烧热ΔH= -285.8kJ/mol；

则常温常压下，CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(l)的热化学方程式。

（2）460℃时，在4L密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化关系如图所示。

①从反应开始到3min时，H2O(g)的平均反应速率，

②下列措施中既能加快反应速率又能使H2的转化率增大的是，

A、使用更有效的催化剂

B、在原容器中再充入1mol CO2

C、在原容器中再充入1mol He

D、缩小容器的体积

E、将甲醇及时分离出来

③若该反应的焓变为ΔH，则下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

④该条件下，此反应的化学平衡常数为。

（3）科学家研究发现，还可以用电催化法将CO2还原为碳氢化合物。原理如下图所示（电解质溶液是一种钾盐）。若CxHy为C2H4，则该原理的总反应式为为：。

（4）已知

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10-10
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)/c(CN-)=_________。

②向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：________________。

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