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    （15分）研究碳及其化合物有重要意义。

    （1）科学家用CO2和H2生产甲醇做燃料。

    已知：甲醇的燃烧热ΔH= -726.5kJ/mol；氢气的燃烧热ΔH= -285.8kJ/mol；

    则常温常压下，CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(l)的热化学方程式 。

    （2）460℃时，在4L密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化关系如图所示。

    ①从反应开始到3min时，H2O(g)的平均反应速率 ，

    ②下列措施中既能加快反应速率又能使H2的转化率增大的是 ，

    A、使用更有效的催化剂

    B、在原容器中再充入1mol CO2

    C、在原容器中再充入1mol He

    D、缩小容器的体积

    E、将甲醇及时分离出来

    ③若该反应的焓变为ΔH，则下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

    ④该条件下，此反应的化学平衡常数为 。

    （3）科学家研究发现，还可以用电催化法将CO2还原为碳氢化合物。原理如下图所示（电解质溶液是一种钾盐）。若CxHy为C2H4，则该原理的总反应式为为： 。

    （4）已知

    化学式

    电离平衡常数

    HCN

    K=4.9×10-10

    H2CO3

    K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

    ①25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)/c(CN-)=_________。

    ②向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：________________。

    （15分）．

    （1）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH= -130.9 kJ/mol （2分）

    （2）①0.042mol/(l·min) （1分） ，②BD （2分），③BE （2分），④36 （2分）；

    （3）2CO2+ 2H2O =C2H4+3O2 （2分）

    （4）①2.0×10-2 （2分），②CN-+ CO2+ H2O =HCN+ HCO3- （2分）

    【解析】

    试题分析：（1）甲醇燃烧的热化学方程式是CH3OH(l)+3/2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH= -726.5kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ΔH= -285.8kJ/mol，根据盖斯定律，将氧气消去，下式乘以3减去上式可得氢气与二氧化碳反应生成甲醇的热化学方程式，答案为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH= -130.9 kJ/mol；

    （2）①从反应开始到3min时，甲醇的物质的量增加0.50mol，则水蒸气的物质的量也增加0.50mol，所以H2O(g)的平均反应速率是0.50mol/4L/3min=0.042 mol/(l·min)；

    ②A、使用催化剂，只能加快反应速率，不能改变平衡，所以氢气的转化率不变，错误；B、在原容器中再充入1mol CO2，则反应物的浓度增大，反应速率加快，同时平衡正向移动，则氢气的转化率增大，正确；C、在原容器中再充入1mol He，则容器的压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率和平衡都不变，错误；D、缩小容器的体积，则压强增大，反应速率加快，同时平衡正向移动，氢气的转化率增大，正确，答案选BD；

    ③A、氢气的起始物质的量不是0，与题意不符，错误；B、二氧化碳的转化率逐渐增大，达到平衡时，不再增大，正确；C、因为是恒容条件，气体的密度始终不变，不能判断为平衡状态，错误；D、一个化学反应的反应热只与反应物与生成物的状态有关，所以反应热始终不变，错误；E、该反应是气体的物质的量发生变化的可逆反应，所以气体的平均相对分子质量也发生变化，达到平衡时，不再变化，正确，答案选BE；

    ④根据图像可知，平衡时甲醇的物质的量是0.75mol，二氧化碳的物质的量是0.25mol，则水蒸气的物质的量是0.75mol，氢气的物质的量是3.25-0.75×3=1mol，根据平衡常数的定义，则该条件下的平衡常数K=(0.75/4)2/(1/4))30.25/4=36；

    （3）根据电子的移动方向可知，铜极为阴极，铂极为阳极，阴极是二氧化碳得到电子与氢离子结合为乙烯和水，阳极是水失去电子，生成氧气和氢离子，所以总反应是二氧化碳与水反应生成乙烯和氧气，化学方程式是2CO2+ 2H2O =C2H4+3O2；

    （4）①因为HCN的电离常数K=4.9×10-10=c(H+) c(CN-)/ c(HCN)，pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，则c(HCN)/c(CN-)= c(H+)/K=2.0×10-2；

    ②向NaCN溶液中通入少量CO2，根据表中酸的电离常数可知，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以NaCN和碳酸氢钠，不会再生成碳酸钠和HCN，则反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，

    考点：考查盖斯定律的应用，化学平衡状态的判断，化学平衡移动的应用，电离常数的应用

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    在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中

    A．H2分子数最大 B．C2H2原子数最大

    C．CO2密度最大 D．Cl2分子间平均距离最大

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    下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

    A．SiO2和SO2 B．NaCl和HCl

    C．CO2和H2O D．CH4和KCl

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    (18分)Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去)：

    （1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）

    则B+D→E的离子方程式为 ，C为同周期元素构成的1∶1型化合物，则C的电子式为 。

    （2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为 ，A+B→C+D的化学方程式为 。

    Ⅱ．甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。

    含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g．

    （1）写出构成甲的阴离子的结构示意图 ；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为 ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为 。

    （2）乙的化学式 ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为 。

    （3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为 ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热

    B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值

    C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液

    D．用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大

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    NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是

    A．反应前气体的总体积为1.344L

    B．装置中产生大量的白色烟雾

    C．反应前后分子总数不变，均为0.06 NA个

    D．生成物充分溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+

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    （15分）

    （1）已知：

    甲醇制烯烃反应①：2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H1＝－29．0 KJ·mol－1

    甲醇脱水反应②：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－24．0 KJ·mol－1

    乙醇异构化反应③：CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50．8 KJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ KJ·mol－1

    （2）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

    ①写出上述制备小苏打的化学方程式：__________________________________。

    ②滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：Ⅰ、通入氨，冷却、加食盐，过滤；Ⅱ、不通氨，冷却、加食盐，过滤。其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高，其原因是 。而方法Ⅱ的优点是其滤液可以 。

    （3）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式 ，电解液中加入Cu(NO3)2的原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省兰州市高三下学期诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：

    Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁

    Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8

    Ⅲ．原子的核外电子层数：丁>乙=丙=2甲

    Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2

    则下列说法不正确的是

    A．乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键

    B．四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强

    C．丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性

    D．乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省龙岩市高三教学质量检查理综化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是

    A．2C+SiO2=Si+2CO B．稳定性：CH4>SiH4

    C．CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 D．金刚石不导电，晶体硅能导电

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