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    在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中

    A．H2分子数最大 B．C2H2原子数最大

    C．CO2密度最大 D．Cl2分子间平均距离最大

    A

    【解析】

    试题分析：等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2的物质的量分别为m/2、m/71、m/44、m/26，分子数和物质的量成正比，氢气的物质的量最大，分子数最大，A项正确；它们的原子数分别为m、m/35.5、3m/44、m/6.5，氢气的原子数最大，B项错误；相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，氯气的密度最大，C项错误；分子间平均距离由温度、压强决定，相同条件下，这四种气体的分子间平均距离相等，D项错误；选A。

    考点：考查物质的量的计算。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省聊城市茌平等三县高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：

    其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是

    A．④>③>②>① B．②>③>①>④

    C．③>②>①>④ D．④>①>②>③

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省德州市高二2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

    B．的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示

    C．，常温下该反应一定能自发进行

    D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或做法正确的是

    A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸

    B．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是4.6g

    C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

    D．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于5.6

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质一定不可能是

    A．Zn和浓H2SO4 B．Cu和浓HNO3

    C．Na2O2和NH4Cl浓溶液 D．C和浓HNO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (11分)某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量。

    （1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的_________（填“正极”或“负极”）；

    （2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有__________________，电解的离子方程式为___________________________________。

    （3）实验中还需测定的数据是_______________（填写序号）

    ①B极的质量增重m g

    ②A极的质量增重m g

    （4）下列实验操作中必要的是________（填字母）

    A．称量电解前电极的质量

    B．电解后，取出电极直接烘干称重

    C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重

    D．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法

    （5）铜的相对原子质量为：___________（用含有m、V的计算式表示）

    （6）如果用碱性(KOH为电解质)甲醇燃料电池作为电源进行实验,放电时负极电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

    A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

    B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大

    C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀

    D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分，请都用字母序号填写，多选、错选均不得分）有下列几种晶体：

    A．SiC

    B．CO2

    C．水晶

    D．白磷

    E．晶体氩

    F．氯化铵

    G．金刚石

    H．铁

    （1）其中经常用作玻璃刀刀头的是

    （2）属于原子晶体的化合物是________________________

    （3）含有共价键的离子晶体是_________________________

    （4）受热熔化后化学键不发生变化的是_________________

    （5）熔融状态下能导电的是___________________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省大冶市高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）研究碳及其化合物有重要意义。

    （1）科学家用CO2和H2生产甲醇做燃料。

    已知：甲醇的燃烧热ΔH= -726.5kJ/mol；氢气的燃烧热ΔH= -285.8kJ/mol；

    则常温常压下，CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(l)的热化学方程式 。

    （2）460℃时，在4L密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化关系如图所示。

    ①从反应开始到3min时，H2O(g)的平均反应速率 ，

    ②下列措施中既能加快反应速率又能使H2的转化率增大的是 ，

    A、使用更有效的催化剂

    B、在原容器中再充入1mol CO2

    C、在原容器中再充入1mol He

    D、缩小容器的体积

    E、将甲醇及时分离出来

    ③若该反应的焓变为ΔH，则下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

    ④该条件下，此反应的化学平衡常数为 。

    （3）科学家研究发现，还可以用电催化法将CO2还原为碳氢化合物。原理如下图所示（电解质溶液是一种钾盐）。若CxHy为C2H4，则该原理的总反应式为为： 。

    （4）已知

    化学式

    电离平衡常数

    HCN

    K=4.9×10-10

    H2CO3

    K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

    ①25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)/c(CN-)=_________。

    ②向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：________________。

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