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    下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

    A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

    B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大

    C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀

    D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

    C

    【解析】

    试题分析：AB2和CD的阴阳离子个数比不同，不能通过Ksp大小直接比较溶解度大小，A项错误；温度不变，AgCl的Ksp不变，B项错误；在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀，C项正确；在CaCO3 的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，CO2+CO32—+H2O=2HCO3—，CO32—的浓度减小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，D项错误；选C。

    考点：考查沉淀溶解平衡的应用。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省菏泽市高一上学期期末考试化学A试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。请回答下列问题。

    （1）下列有关说法正确的是________（填字母序号）。

    a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

    b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

    c．可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2＋沉淀下来

    d．步骤 ① 除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2

    （2）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：

    NaCl + NH3 + CO2 + H2ONaHCO3↓+ NH4Cl，进而生产纯碱。

    某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。

    乙装置中的试剂是 ；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是________（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有______________________。

    （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：NaOH溶液和Cl2，又称为“氯碱工业”。将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式 。

    该活动小组中甲、乙两位同学利用制得的Cl2按下图装置继续进行实验：

    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

    ①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： ，

    其有关反应的离子方程式为 。

    ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （12分）Ⅰ．已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：

    （1）B→D反应的化学方程式为 。

    （2）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是 。

    Ⅱ．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。

    试回答：

    （1）写出下列物质的化学式Y________、C________。

    （2）反应①的离子方程式为____________，反应②的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中

    A．H2分子数最大 B．C2H2原子数最大

    C．CO2密度最大 D．Cl2分子间平均距离最大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (4分)现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

    （1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将_______(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

    （3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

    A．HA为强酸

    B．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

    C．该混合液pH＝7

    D．该混合溶液中：c(A－)＋c(HA)＝c (Na＋)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （8分）将0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。

    （1）写出上述反应的热化学方程式。

    （2）已知H2O(l)转化为H2O(g)的△H=44KJ.mol_1，试计算11.2L(标准状况下)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量。（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

    A．SiO2和SO2 B．NaCl和HCl

    C．CO2和H2O D．CH4和KCl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）

    （1）已知：

    甲醇制烯烃反应①：2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H1＝－29．0 KJ·mol－1

    甲醇脱水反应②：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－24．0 KJ·mol－1

    乙醇异构化反应③：CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50．8 KJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ KJ·mol－1

    （2）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

    ①写出上述制备小苏打的化学方程式：__________________________________。

    ②滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：Ⅰ、通入氨，冷却、加食盐，过滤；Ⅱ、不通氨，冷却、加食盐，过滤。其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高，其原因是 。而方法Ⅱ的优点是其滤液可以 。

    （3）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式 ，电解液中加入Cu(NO3)2的原因是 。

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