Question

（8分）将0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。

（1）写出上述反应的热化学方程式。

（2）已知H2O(l)转化为H2O(g)的△H=44KJ.mol_1，试计算11.2L(标准状况下)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量。（请写出计算过程）

Answer 1

（1）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165kJ.mol-1

（2）1016.5kJ

【解析】

试题分析：（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为

B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)

（2）①B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，

②H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ/moL，

由盖斯定律可知①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ/mol，

11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量2033kJ×0.5=1016.5kJ，

故答案为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；1016.5K；

由盖斯定律可知①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ/mol，

11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，

考点：考查热化学方程式书写和盖斯定律的计算