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    已知C3N4晶体的硬度很可能比金刚石还大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法正确的是

    A．C3N4可能是分子晶体

    B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石的C—C键的键长要长

    C．C3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子

    D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间的网状结构

    C

    【解析】

    试题分析：A．由信息可知，C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合

    所以该晶体是原子晶体，故A错误。B．N比C电负性大，C-N键比C-C键电负性相差大，共价键短，故B错误。C．因为C的最外层有4个电子，每个电子与另一个N形成C-N（一对共用电子对），因此一个碳原子连接4个N原子，因为N的最外层有5个电子，每个电子与另一个C形成N-C（一对共用电子对），因此一个N原子连接3个C原子，故C正确。D．C3N4晶体是原子晶体，因为结构不对称，且原子的电负性不同N-C键是极性的，故D错误。

    考点：考查晶体类型和微粒间作用力

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    用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

    A．充电时，阴极的电极反应为：

    B．放电时，负极的电极反应为：

    C．放电时，OH－移向镍电极

    D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (4分)现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

    （1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将_______(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

    （3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （8分）将0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。

    （1）写出上述反应的热化学方程式。

    （2）已知H2O(l)转化为H2O(g)的△H=44KJ.mol_1，试计算11.2L(标准状况下)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量。（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物中含有2个手性碳原子的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

    A．SiO2和SO2 B．NaCl和HCl

    C．CO2和H2O D．CH4和KCl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三3月阶段测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）有A、B、C三种有机物，结构简式如下图所示，试回答有关问题：

    （1）A与C的关系为 。

    （2）A→B的反应类型为 。

    （3）B→C的化学方程式为 。

    （4）1mol A与足量H2发生反应，最多消耗 mol H2；A经加聚反应所得聚合物的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热

    B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值

    C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液

    D．用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省厦门市高三质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选考〔化学—物质结构与性质](13分)

    钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，

    反应原理为: 2Mn2＋+5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H＋

    （1）基态锰原子的核外电子排布式为 _

    （2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。

    （3）已知H2．S2O8的结构如图。

    ①H2．S2O8硫原子的轨道杂化方式为 。

    ②上述反应中被还原的元素为 。

    ③上述反应每生成1 mol MnO4 -，S2O82- 断裂的共价键类型及其数目为 。

    （4）一定条件下，水分子间可通过O一H．．．O氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体

    ①下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为 ;

    ②实验测得冰中氢键的作用能为18．8目kJ·mol-1，而冰的熔化热为5．0kJ·mol-1，其原因可能是 。

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