练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列说法正确的是

    A．试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热

    B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值

    C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液

    D．用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大

    C

    【解析】

    试题分析：A、表面皿是不能用来加热的，可以让液体的表面积增大而蒸发，但不能加热，错误；B、氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，滴到pH试纸上先变红后褪色，不能测定氯水的PH，错误；C、乙酸可使氢氧化铜悬浊液变澄清，葡萄糖中含有醛基，加热可产生砖红色沉淀，而淀粉无任何现象，所以可用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液，正确；D、滴定时，若滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则滴定后的读数偏小，测定结果偏小，错误，答案选C。

    考点：考查实验仪器的使用，pH的测定，物质的鉴别，误差的分析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质一定不可能是

    A．Zn和浓H2SO4 B．Cu和浓HNO3

    C．Na2O2和NH4Cl浓溶液 D．C和浓HNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知C3N4晶体的硬度很可能比金刚石还大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法正确的是

    A．C3N4可能是分子晶体

    B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石的C—C键的键长要长

    C．C3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子

    D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间的网状结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三3月阶段测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    Q

    A．X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2

    B．含X和Z元素的常见化合物为分子晶体

    C．氧化物对应的水化物酸性：W＜Q

    D．原子半径大小关系：Q>W>Z>Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：

    已知：HCO3－+ AlO2－+H2O== Al (OH)3↓+ CO32－

    下列说法正确的是

    A．气体乙和气体丙都为纯净物

    B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3

    C．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+

    D．溶液甲中一定含有AlO2－，可能含有CO32－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省大冶市高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）研究碳及其化合物有重要意义。

    （1）科学家用CO2和H2生产甲醇做燃料。

    已知：甲醇的燃烧热ΔH= -726.5kJ/mol；氢气的燃烧热ΔH= -285.8kJ/mol；

    则常温常压下，CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(l)的热化学方程式 。

    （2）460℃时，在4L密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化关系如图所示。

    ①从反应开始到3min时，H2O(g)的平均反应速率 ，

    ②下列措施中既能加快反应速率又能使H2的转化率增大的是 ，

    A、使用更有效的催化剂

    B、在原容器中再充入1mol CO2

    C、在原容器中再充入1mol He

    D、缩小容器的体积

    E、将甲醇及时分离出来

    ③若该反应的焓变为ΔH，则下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

    ④该条件下，此反应的化学平衡常数为 。

    （3）科学家研究发现，还可以用电催化法将CO2还原为碳氢化合物。原理如下图所示（电解质溶液是一种钾盐）。若CxHy为C2H4，则该原理的总反应式为为： 。

    （4）已知

    化学式

    电离平衡常数

    HCN

    K=4.9×10-10

    H2CO3

    K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

    ①25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)/c(CN-)=_________。

    ②向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省大冶市高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A．

    稀盐酸

    Na2S

    漂粉精溶液

    酸性：盐酸>氢硫酸>次氯酸

    B．

    浓盐酸

    KMnO4

    Na2S溶液

    氧化性：KMnO4> Cl2>S

    C．

    浓氨水

    NaOH

    酚酞

    碱性：NaOH >NH3·H2O

    D．

    浓硫酸

    Na2SO3

    BaCl2溶液

    SO2与可溶性钡盐均不反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省兰州市高三下学期诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    [选修2—化学与技术]（15分）金属钒被誉为“合金的维生素”，钒及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。从废钒催化剂(主要成分有V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2等)中回收V2O5的生产流程图如下：

    请回答：

    （1）进行步骤①前，将废钒催化剂粉碎的目的是 。写出步骤①中发生氧化还原反应的离子方程式 。

    （2）实验室中进行萃取分液操作时，用到的玻璃仪器有 。②③变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)R2(SO4)n(水层)+2n HA(有机层)2RAn(有机层) + n H2SO4(水层)，为提高②中萃取百分率，应采取的措施是____ ；

    （3）25°C时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.8

    96.4

    93.1

    89.3

    通过上表数据分析，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为______；

    （4）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如下图所示，则NH4VO3在分解过程中 。

    A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

    B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

    C．同时分解失去H2O和NH3

    D．同时分解失去H2、N2和H2O

    （5）全钒液储能电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+＋V2+＋2H+VO2+＋H2O＋V3+，电池放电时正极的电极反应式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省龙岩市高三教学质量检查理综化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲 + 乙 + H2O —— HRO3 + HZ（未配平）。下列说法正确的是

    A．R原子最外层电子数为5 B．单质的氧化性：甲>乙

    C．原子半径：R>Z D．HRO3与HZ之计量数比为5:1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案