练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲 + 乙 + H2O —— HRO3 + HZ（未配平）。下列说法正确的是

    A．R原子最外层电子数为5 B．单质的氧化性：甲>乙

    C．原子半径：R>Z D．HRO3与HZ之计量数比为5:1

    C

    【解析】

    试题分析：根据物质的转化，能实现的有5Cl2 +I2+H2O =2HIO3 +10HCl，Z为Cl，R为I，A.R原子最外层电子数为7，错误；B.单质的氧化性，甲<乙，错误；C.原子半径：R>Z，正确；D.HRO3与HZ计量数之比为1:5，错误；选C。

    考点：考查原子结构与元素周期律的关系。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热

    B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值

    C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液

    D．用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省厦门市高三质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选考〔化学—物质结构与性质](13分)

    钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，

    反应原理为: 2Mn2＋+5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H＋

    （1）基态锰原子的核外电子排布式为 _

    （2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。

    （3）已知H2．S2O8的结构如图。

    ①H2．S2O8硫原子的轨道杂化方式为 。

    ②上述反应中被还原的元素为 。

    ③上述反应每生成1 mol MnO4 -，S2O82- 断裂的共价键类型及其数目为 。

    （4）一定条件下，水分子间可通过O一H．．．O氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体

    ①下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为 ;

    ②实验测得冰中氢键的作用能为18．8目kJ·mol-1，而冰的熔化热为5．0kJ·mol-1，其原因可能是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月教学质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。以下说法不正确的是

    A．中间室Cl—移向左室

    B．X气体为CO2

    C．处理后的含硝酸根废水pH降低

    D．电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省龙岩市高三教学质量检查理综化学试卷 （解析版） 题型：填空题

    【物质结构与性质】（13分）

    金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。根据要求回答下列问题：

    （1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为______________________。

    （2）Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4属于_______晶体。

    （3）Ni2＋可与丁二酮肟()作用生成腥红色配合物沉淀A。

    ①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有______________，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为__________。

    ②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是____________。

    ③腥红色配合物沉淀A中（结构如右）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在右图中标出配位键和氢键。（提示：Ni2＋的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）

    （4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如下图所示，则该晶体的化学式为__________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省龙岩市高三教学质量检查理综化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是

    A．2C+SiO2=Si+2CO B．稳定性：CH4>SiH4

    C．CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 D．金刚石不导电，晶体硅能导电

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省深圳市南山区上学期高一化学期末试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    金属钠具有强还原性

    金属钠可制作高压钠灯

    B

    Al2O3熔点高

    Al2O3可用作耐火材料

    C

    明矾溶于水生成Al(OH)3胶体

    明矾可作净水剂

    D

    Fe2O3是碱性氧化物

    Fe2O3可作红色油漆和涂料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省汕头市等三校高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：

    ①CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ·mol－1

    ② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1

    ③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    （1）新工艺的总反应3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ CO2（g）的热化学方程式为_________。

    （2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) △H

    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ)。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断ΔH 0 (填“＞”、“=”或“＜”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是

    A.体系的压强不变 B.密度不变

    C.混合气体的相对分子质量不变 D.c(CO)=c(CH3OH)

    ②某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K= 。

    （3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJmol-1。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图。请回答下列问题：

    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 。

    ②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在下图中画出实验I和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高二上学期期末考试化学文试卷（解析版） 题型：?????

    下列有关乙烯的说法正确的是

    A．溴水中通入乙烯气体后，颜色会褪去

    B．一定条件下，乙烯可与氢气发生加成反应

    C．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．乙烯可燃，完全燃烧后产生CO2和水

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案