Question

固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：

已知：HCO3－+ AlO2－+H2O== Al (OH)3↓+ CO32－

下列说法正确的是

A．气体乙和气体丙都为纯净物

B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3

C．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+

D．溶液甲中一定含有AlO2－，可能含有CO32－

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、根据流程图可知，加水可得到溶液甲，则NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2都是易溶于水的固体，再加足量的稀盐酸后产生沉淀，若固体中含有偏铝酸钠，则偏铝酸根离子与足量的稀盐酸反应转化为铝离子，所以此时的沉淀只能是Na2S2O3与稀盐酸反应产生的S单质，则固体中一定含有Na2S2O3，与稀盐酸反应产生S和二氧化硫气体，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，不能判断固体中是否含有碳酸氢钠或碳酸钠，则气体乙可能是混合物，含有二氧化碳，错误；B、溶液乙中含有过量的稀盐酸，加入足量的碳酸铵后生成的气体丙只能是二氧化碳，此时产生沉淀丙，则说明溶液乙中含有铝离子，与碳酸根离子发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，所以原固体中一定含有偏铝酸钠，根据已知，偏铝酸钠与碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，所以碳酸氢钠一定不存在；不溶于水的固体加足量盐酸后得到溶液丁，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，则丁中一定含有亚铁离子，所以原固体中一定含有FeO，一定不含Cu，错误；C、因为不能判断氧化铁是否存在，所以溶液丁中是否含有铁离子不能确定，所以溶液中的阳离子不一定只含H+、Fe2+，错误；D、综合以上分析，溶液甲中一定含有偏铝酸根离子，可能含有碳酸根离子，正确，答案选D。

考点：考查离子的检验