Question

（2010?桂林一模）常温下，对下列各溶液的叙述不正确的是（　　）

A．CH₃COONa溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

B．在pH=8的NaF溶液中，c（Na⁺）-c（F^-）=9.9×10^-7mol/L

C．pH=2的盐酸与pH=12的Ba（OH）₂溶液等体积混合后，溶液中一定有c（H⁺）=c（OH^-）

D．向0.1mol/L氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液中c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）增大

Answer 1

分析：A、根据物料守恒和电荷守恒确定氢氧根离子和氢离子、醋酸分子浓度的关系．
B、根据电荷守恒结合溶液的酸碱性计算钠离子浓度和氟离子浓度之差．
C、根据溶液的酸碱性及电中性判断氢离子和氢氧根离子浓度的关系．
D、加入相同的离子，能抑制弱电解质的电离．

解答：解：A、醋酸钠溶液呈电中性，所以溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故A正确．
B、常温下，PH=8的NaF溶液中，c（OH^-）=10^-6 mol/L，c（H⁺）=10^-8 mol/L，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（F^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（Na⁺）-c（F^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol/L，故B正确．
C、PH=2的盐酸溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，pH=12的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子的浓度是0.01mol/L，氯化氢和氢氧化钡都是强电解质，所以氢离子和氢氧根离子恰好反应，溶液呈中性，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），故C正确．
D、向氨水中加入氯化铵后，铵根离子浓度增大能抑制氨水的电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以溶液中c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）减小，故D错误．
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，难度较大，易错选项是B，能熟练运用电荷守恒和物料守恒是解本题的关键．