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(2010?桂林一模)常温下,对下列各溶液的叙述不正确的是(  )
分析:A、根据物料守恒和电荷守恒确定氢氧根离子和氢离子、醋酸分子浓度的关系.
B、根据电荷守恒结合溶液的酸碱性计算钠离子浓度和氟离子浓度之差.
C、根据溶液的酸碱性及电中性判断氢离子和氢氧根离子浓度的关系.
D、加入相同的离子,能抑制弱电解质的电离.
解答:解:A、醋酸钠溶液呈电中性,所以溶液中阴阳离子所带电荷相等,即c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所以得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),故A正确.
B、常温下,PH=8的NaF溶液中,c(OH-)=10-6 mol/L,c(H+)=10-8 mol/L,根据电荷守恒得c(OH-)+c(F-)=c(H+)+c(Na+),所以c(Na+)-c(F-)=c(OH-)-c(H+)=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7mol/L,故B正确.
C、PH=2的盐酸溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,pH=12的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度是0.01mol/L,氯化氢和氢氧化钡都是强电解质,所以氢离子和氢氧根离子恰好反应,溶液呈中性,溶液中c(H+)=c(OH-),故C正确.
D、向氨水中加入氯化铵后,铵根离子浓度增大能抑制氨水的电离,导致溶液中氢氧根离子浓度减小,氨水分子浓度增大,所以溶液中c(OH-)/c(NH3?H2O)减小,故D错误.
故选D.
点评:本题考查了离子浓度大小的比较,难度较大,易错选项是B,能熟练运用电荷守恒和物料守恒是解本题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?桂林一模)以Pt为电极,电解含有金属离子M+、N3+各0.10mol的溶液,阴极析出的金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图所示.对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?桂林二模)某课外实验小组设计了如图所示装置进行“一器多用”的实验探究(夹持装置已略去).
(1)该小组同学用该装置进行“H2的制取及燃烧性质验证”实验.他们设计了如下的实验步骤:
a.组装装置并检验气密性
b.装入药品,关闭活塞m和n,固定在铁架台上
c.打开分液漏斗活塞m,使反应开始
d.当观察到B中有较多气体时,打开活塞n并点燃气体
回答下列问题:
①以上某步骤中有一处明显的操作错误,请指出错误之处
d步骤中在点燃H2前没有先验纯.
d步骤中在点燃H2前没有先验纯.

②该小组同学在进行c步骤操作时,发现分液漏斗中的溶液不能滴下,你认为可能的原因有
一是分液漏斗的玻璃塞没有打开,二是量气管中液面高于分液漏斗中液面.
一是分液漏斗的玻璃塞没有打开,二是量气管中液面高于分液漏斗中液面.

(2)该装置还可用于制取并收集少量其他气体,用字母代号填空:下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集
A、B、E
A、B、E
;若将装置B中的水换成CCl4,下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集
A、B、C、D
A、B、C、D

A.O2   B.NO   C.SO2   D.NH3   E.C2H2   F.C2H4
(3)该小组同学用该装置进行定量实验,以确定某稳定饱和脂肪醇的结构.
①反应前,先对量气管进行第一次读数,读数为40.0mL,然后在A中加入5gNa和0.62g待测醇,充分反应后,再进行第二次读数,读数为264.0mL(所有数据均已换算成标准状况时的数值).读数时要注意的是:一是使视线与凹液面最低处相平,二是
保持装置A和装置B液面相平
保持装置A和装置B液面相平

②为了进一步确定该醇的结构,又将0.62g该醇充分燃烧,可以生成0.02mol的CO2和0.03mol的H2O,已知两个或者两个以上的羟基连在同一个C原子上不能形成稳定的醇,根据上述信息计算确定该饱和醇的结构简式为
CH2OHCH2OH
CH2OHCH2OH
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