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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后，颜色先变深后变浅

    B. 500℃有利于提高工业合成氨的产率

    C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

    【答案】B

    【解析】

    A、二氧化氮气体中存在平衡2NO2N2O4，加压后二氧化氮的浓度增大，颜色变深，平衡2NO2N2O4向正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，故气体颜色变浅，但仍比原来的颜色深，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
    B、合成氨反应是放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施，采用500℃主要考虑反应速率，使催化剂活性最大，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故选B；

    C、对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO向右移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
    D、溶液中存在平衡Fe3++SCN-Fe(SCN)2+，加铁粉，铁与Fe3+反应，Fe3+浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故D不选。
    故选B。

    练习册系列答案
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    【题目】诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的是（ ）

    A.忽如一夜春风来，千树万树梨花开

    B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

    C.落红不是无情物，化作春泥更护花

    D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

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    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

    根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

    A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

    C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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    【题目】分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（ ）

    A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

    B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

    C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度

    D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由

    （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的X和Y混合气体，通入密闭容器中发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，平衡时混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于

    A．33% B．40% C．50% D．67%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。关于该实验的说法不正确的是

    A. a试管中发生的反应是酯化反应，原理是乙酸脱去羟基、乙醇脱氢

    B. b试管中所盛的试剂是NaOH

    C. 反应后b中可以看到明显的分层，产物在上层

    D. 试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，是为了防止倒吸

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    【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：

    已知：2CH3CHO + O2催化剂，加热2CH3COOH

    （1）反应①的化学方程式是_______。

    （2）B的官能团是_______。

    （3）F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为_______。

    （4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。

    制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。

    i.反应⑥的化学方程式是______，反应类型是_____。

    ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_______。

    制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。

    iii.反应类型是___。

    iv.与制法一相比，制法二的优点是___。

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