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    配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（    ）
    A．容量瓶使用前有蒸馏水
    B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
    C．俯视确定凹液面与刻度线相切
    D．称量NaOH固体时使用了称量纸
    A

    试题分析：A.容量瓶使用前有蒸馏水，不影响；        
    B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，损失溶质；
    C.俯视确定凹液面与刻度线相切,溶液体积偏大；
    D.称量NaOH固体时使用了称量纸,损失溶质；故选A。
    点评：误差分析是要注意：误差的分析的决定式是C=n/v=m/Mv
    关键是看实验操作过程中溶质有没有损失，溶液体积不变时，若溶质损失，分子减少所以C偏低；若溶质不损失，溶液体积减少，分母减小，所以C偏高；反之亦然。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是（   ）
     
    		混合物
    		试剂
    		分离方法
    A
    		苯（苯酚）
    		氢氧化钠溶液
    		分液
    B
    		甲烷（乙烯）
    		酸性高锰酸钾溶液
    		洗气
    C
    		乙酸乙酯（乙酸）
    		氢氧化钠溶液
    		蒸馏
    D
    		 乙炔（硫化氢）
    		硫酸铜
    		洗气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    使用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，其正确的方法是(　　)
    A．称取该晶体28.6 g溶于1 L水中
    B．称取10.6 g该晶体，溶于水制成1 L溶液
    C．将该晶体加热除去结晶水，称取10.6 g溶于水中制成1 L溶液
    D．称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 L溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室里需用480mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是
    A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
    C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    (1)在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分别是_____________、______________。
    (2)判断BaCl2已过量的方法是_____________________________________________________。
    (3)第④步中，相关的离子方程式是________________________________________________。
    (4)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
    A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
    B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
    C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2一定为0.75mol
    D．Y可以是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）下图物质A~K均由a、b、c、d、e、f五种元素组成。a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四种元素形成酸式盐A；b的最外层电子数是电子层数的2倍；由d、e元素可形成两种离子化合物，且阳离子与阴离子的个数比都为2 : 1，其中一种为X；B、C、D为常见的气体；F为白色胶状物质。（部分产物未列出）

    （1）物质A的化学式_______________
    （2）Y的溶液呈        性（填“酸性” 、“碱性” 或“中性”），用离子反应方程式解释原因：                   
    （3）将溶液K蒸干灼烧，得到的固体产物为       ，此固体产物的用途是             （答出一条即可）
    （4）B与H在一定条件下反应生成c单质和G，反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为            
    （5）常温下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na2O2，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系

    ①当溶液pH=    ，开始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10-31 )
    ②p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为      
    ③从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
    实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平
    实验步骤：
    ① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；
    ② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
    ③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
    ④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
    ⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；
    ⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
    分析该方案并回答下面问题：
    （1）完成本实验还需要的实验用品是           ；
    （2）指出实验步骤中存在的错误并改正：                                      ；
    （3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是                                    ；
    （4）步骤⑤的目的是                                  ；
    （5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是    （填序号）。
    A．试样中含有加热不挥发的杂质
    B．试样中含有加热易挥发的杂质
    C．测试前试样已有部分脱水
    D．实验前坩埚未完全干燥
    E．晶体加热脱水不完全
    F．加热时有晶体溅出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（   ）

    选项
    		气体
    		a
    		b
    		c
    		d
    A
    		CO2
    		盐酸
    		CaCO3
    		饱和Na2CO3溶液
    		浓硫酸
    B
    		Cl2
    		浓盐酸
    		MnO2
    		NaOH溶液
    		浓硫酸
    C
    		NH3
    		饱和NH4Cl溶液
    		消石灰
    		H2O
    		固体NaOH
    D
    		NO
    		稀硝酸
    		铜屑
    		H2O
    		浓硫酸

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