【题目】常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z,并有下列转化关系(反应条件已略去):已知:X分子中含共价键最多;甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。
(1)写出单质X的结构式是________________________________________________;
(2)化合物甲的电子式是_____________________________;其水溶液呈________ 性。
(3)化合物丙中存在的化学键是____________________________________________。
【答案】 N≡N 碱 离子键、共价键
【解析】常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z,X分子中含共价键最多,则X应为氮气;单质X与单质Y形成共价化合物甲,甲分子中含10个电子,所以甲为氨气,Y为氢气;单质Y与单质Z形成共价化合物乙,乙分子含有18个电子,则Z为氯气,乙为氯化氢;氯化氢和氨气反应生成氯化铵,则丙为氯化铵。
(1)单质X为N2,氮原子最外层5个电子,两个氮原子共用3对电子达到8电子稳定结构,故N2的结构式为:N≡N。
(2)甲为氨气,分子式为NH3,1个氮原子与3个氢原子通过共用电子形成共价化合物分子,氢原子达到2电子稳定结构、氮原子达到8电子稳定结构,电子式为:;氨气溶于水,氨分子与水反应生成NH3H2O是一种弱碱,故氨水溶液呈碱性。
(3)丙为氯化铵,化学式为NH4Cl,NH4Cl中NH4+与Cl-之间存在离子键,NH4+中N原子和H原子间存在共价键,故NH4Cl中存在的化学键有离子键和共价键。
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【题目】下列关于化学电源的说法不正确的是( )
A.我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电
B.燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应,将化学能转化为热能,然后再转化为电能的化学电源
C.普通锌锰干电池中,发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后,就不能再使用了
D.由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池,发生电化学反应时,Zn作为负极
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【题目】人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图.
(1)电源的负极为(填“A”或“B”).
(2)阳极室中发生的反应依次为: , .
(3)电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将(填“增大”、“减小”或“不变”);若两极共收集到气体13.44L(标准状况),则除去的尿素质量=g(忽略气体的溶解).
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中 增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 >1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 , 溶液中 不变
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【题目】在一定条件下,与R-发生如下反应+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列有关R元素的叙述正确的是( )
A. R是第ⅤA族元素 B. R2在常温下一定是气体
C. 中的R元素只能被还原 D. R的氢化物的水溶液是强酸
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【题目】压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( )
A. H2(气)+I2(气) 2HI(气)
B. 3H2(气)+N2(气) 2NH3(气)
C. 2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)
D. C(固)+CO2(气) 2CO(气)
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【题目】某温度下,向 10mL 0.1mol/ LCuCl2 溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液,滴加过程中,溶液中-lgc(Cu2+)与 Na2S 溶液体积(V)的关系如右下图所示,已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25mo/L2。下列有关说法不正确的是
A. a、b、c 三点中,水的电离程度最大的为 b 点
B. Na2S 溶液中:2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(Na+)
C. 该温度下 Ksp(CuS)=4×10-36mol2/L2
D. 向 100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L 的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L 的 Na2S溶液,Cu2+先沉淀
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【题目】下列有关金属腐蚀与防护的叙述错误的是( )
A. 生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱
B. 用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
C. 将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
D. 轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀
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【题目】下列有关元素周期表的说法不正确的是( )
A.第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体
B.第2列元素中肯定没有非金属元素
C.第17列的第一种元素的原子序数为9
D.短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅣA族
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