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    【题目】下列有关金属腐蚀与防护的叙述错误的是（ ）

    A. 生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱

    B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

    C. 将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

    D. 轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀

    【答案】C

    【解析】试题分析：生铁属于合金，主要成分是铁，还有碳等杂质，铁、碳在自然界中能形成原电池，加快腐蚀，A项正确；铁比锡活泼，用锡焊接的铁质器件，焊接处铁做负极而加速腐蚀，B项正确；与电源的正极相连是电解池的阳极，活性电解做阳极，优先失电子，只有将钢闸门与直流电源的负极相连才可防止其被腐蚀，C项错误；海水的主要成分NaCl，中性溶液，钢铁在中性溶液中主要发生吸氧腐蚀，D项正确；选C。

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    【题目】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为(　　)

    A. C14H10O5 B. C14H16O4 C. C14H18O5 D. C14H22O5

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    【题目】常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系(反应条件已略去)：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

    (1)写出单质X的结构式是________________________________________________；

    (2)化合物甲的电子式是_____________________________；其水溶液呈________ 性。

    (3)化合物丙中存在的化学键是____________________________________________。

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    【题目】在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是( )

    A. 在该温度下平衡常数K＝1

    B. 平衡常数与反应温度无关

    C. CO的转化率为50%

    D. 其他条件不变改变压强平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

    （1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

    若某反应的平衡常数表达式为：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)2]，请写出此反应的热化学方程式：___________。

    （2）N2O5 在一定条件下可发生分解:2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），某温度下恒容密闭容器中加入一定量 N2O5，测得 N2O5 浓度随时间的变化如下表:

    t/min

    0.00

    1.00

    2.00

    3.00

    4.00

    5.00

    c(N2O5)/(mol/L)

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    ①反应开始时体系压强为 P0，第 2.00min 时体系压强为 P1，则 P1:P0=_________。2.00~5.00min 内用 NO2 表示的该反应的平均反应速率为_________。

    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 N2O5 进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________（填字母序号）。

    a.NO2 和 O2 的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化

    c.2v 正（NO2）=v 逆（N2O5） d.气体的平均相对分子质量为 43.2，且保持不变

    （3）平衡常数 Kp 是用反应体系中气体物质的分压来表示的，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，分压=总压 × 物质的量分数，例如:p（NO2）=p总·x（NO2）(x表示气体的物质的量分数)。

    N2O4 与 NO2 转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol

    上述反应中，正反应速率 v正=k正·p（N2O4），逆反应速率v逆=k逆·p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则 Kp 为_________（以 k 正、k 逆表示）。

    （4）下图是密闭反应器中按 n（N2）:n（H2）=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，合成 NH3 反应达到平衡时，混合物中 NH3 的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

    ①曲线 a 对应的温度是________。

    ②M 点对应的 H2 的转化率是___________。

    （5）工业上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH4）2SO3。通过计算判定（NH4）2SO2 溶液的酸碱性________。（写出计算过程，并用简要的文字加以说明）（已知：氨水Kb=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下,11.2 LCH2Cl2含极性共价健数目为2NA

    B. 0.1 mol Cu与40mL10 mol.L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为02NA

    C. 将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的数目小于0.2NA

    D. 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列哪些物质的组成中不具有糖分子（ ）

    A. DNA B. 纤维素 C. ATP D. 胆固醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学实验不能达到目的是（　　）
    A.采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁
    B.加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯
    C.用碎瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验
    D.用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气

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    【题目】在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）

    A.稀硫酸与锌反应B.二氧化硫与氧气反应

    C.浓硫酸与铜反应D.三氧化硫与水反应

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