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    【题目】下列说法中，不正确的是（ ）

    A．H、D、T互为同位素

    B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

    C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子

    D．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素不同原子，H、D、T互为同位素，故说法正确；B、两者上都属于盐，属于离子化合物，含有离子键，HCO3－、HCOO－中含有共价键，故说法正确；C、常温常压不是标准状况，且CCl4标准状况下，不是气体，是液体，故说法错误；D、氧原子守恒，23×2/46mol=1mol，故说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是( )

    A. 丙与戊的原子序数相差28

    B. 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

    C. 常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水

    D. 丁的最高价氧化物不与任何酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”能释放出20m3甲烷气体，则下列说法中不正确的是（ ）

    A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃

    B．“可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应

    C．“可燃冰”将成为人类的后续能源

    D．“可燃冰”是水变的油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．

    （1）实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气．写出Al4C3与硫酸反应的化学方程 ．

    （2）实验装置（如图所示）：

    （3）实验过程：

    ①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL；

    ②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应；

    ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH，与装置B瓶内物质充分反应；

    ④ （填入该步应进行的操作）；

    ⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．

    （4）数据分析：（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm Lmol﹣1）

    ①Al4C3的质量分数为 ；

    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）．若分液漏斗和吸滤瓶间没有用橡胶管连通，则所测气体的体积 ；

    ③AlN的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图1实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL．请回答下列问题：

    (1)将样品研细后再反应，其目的是 ．

    (2)装置a和c的作用分别是_ 和 (填标号，可以多选)．

    a．除去SO2气体

    b．除去空气中的水蒸气

    c．有利于气体混合

    d．有利于观察空气流速

    e．除去反应后多余的氧气

    (3)滴定达终点时的现象是 ．

    (4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 ．

    (5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 ．

    乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度。

    (6)方法一：用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是 (填序号)．

    (7)方法二：将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：

    已知：

    ①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）。

    ②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83~48.0％时易发生爆炸。

    ③石蜡油沸点高于250℃

    ④苯甲醇沸点为205.3℃

    实验步骤如下：

    ①向图l所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。

    ②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL，摇动均匀，冷却至室温。然后用乙醚萃取三次，每次10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10 mL 10％碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤③。

    ③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2 所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205℃~206℃的馏分得产品A。

    ④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。

    根据以上步骤回答下列问题：

    （1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需 （仪器名称）。

    （2）步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去 ，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因 。

    （3）步骤③中无水硫酸镁的作用是 ，锥形瓶上要加塞的原因是 ，产品A为 。

    （4）步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为 ；蒸馏得产品A的加热方式是 。

    （5）步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（ ）

    A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质谱显示，某有机化合物的相对分子质量为46，燃烧实验发现其分子中碳、氢原子数之比为1：3，核磁共振谱显示，该物质中只有一种类型的氢原子．关于该化合物的描述中，正确的是（ ）

    A．该化合物为乙醇

    B．该化合物与乙醇互为同分异构体

    C．该化合物为乙醚

    D．该化合物与乙醚互为同分异构

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