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    【题目】甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧|法合成的反应是：

    ①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

    ②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

    新法合成的反应是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3

    下列说法不正确的是

    A.甲基丙烯酸甲酯有两种官能团B.反应③符合绿色化学思想

    C.反应②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物D.反应①是加成反应

    【答案】C

    【解析】

    A．根据甲基丙烯酸甲酯的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，该结构中有碳碳双键和酯基两种官能团，故A正确；

    B．该反应只有一种目标产物，所以符合绿色化学思想，故B正确；

    C．甲醇中含有1个-OH，乙二醇含有2个-OH，二者结构不相似，所以不属于同系物，故C错误；

    D．含有碳碳双键（或三键）或碳氧双键的有机物，在某种条件下，双键（三键）中的一条共价键断开，然后在原来形成双键的两个原子上分别连上两个外来的原子或原子团的反应，叫做加成反应，所以反应①符合加成反应，故D正确；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：

    ①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

    ②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

    ③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。

    ④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

    已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

    II．NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。

    请回答下列问题：

    (1)装置B中盛放的药品为_____________；装置C的主要作用是______________________。

    (2)步骤①中先加热通氨气的目的是_____________________________________；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_______________________________。步骤③中最适宜的加热方式为 ___________(填“水浴加热”，“油浴加热”)。

    (3)N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是(填序号)___________。

    (4)生成NaN3的化学方程式为 _____________________________________。

    (5)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是__________________。

    (6)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______________________________。

    (7)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；试样中NaN3的质量分数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    （1）CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-746kJ·mol-1。

    写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施______________、______________。

    （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)

    H。恒容恒温条件下，向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO的物质的量[n(NO)]随反应时间（t）的变化情况如表所示：

    t/min

    n(NO)/mol

    容器

    0

    40

    80

    120

    160

    甲/400℃

    2.00

    1.5

    1.10

    0.80

    0.80

    乙/400℃

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    丙/T℃

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①H______________0（填“＞”或“＜”）；

    ②乙容器在160min时，v正_________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）某温度下，向体积为2L的恒容真空容器中通入2.0molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)H=-57.0kJ·mol-1，已知：v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数。测得NO2的体积分数[x(NO2)]与反应时间（t）的关系如表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    x(NO2)

    1.0

    0.75

    0.52

    0.50

    0.50

    ①的数值为______________；

    ②已知速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k1增大的倍数___________k2增大的倍数（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （4）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：

    ①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：______________；

    ②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

    A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个

    B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

    C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

    D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________；Cu2+价层电子的电子排布图为___________。

    （2）离子晶体中Cu2O熔点比Cu2S熔点高，其原因是___________________________。

    （3）Cu可与N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________________。

    （4）1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为___________。

    （5）Cu与N所形成的某种晶体的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为anm。该晶体的化学式为___________，晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，20mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表．

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V（O2）/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A.0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈1.67×10-2mol/（Lmin）

    B.6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜1.67×10-2mol/（Lmin）

    C.反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol/L

    D.反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题：

    （1）A中官能团有氟原子、_____和________。（均填名称）

    （2）C3H5O2Cl的结构式为________。

    （3）反应①和②的反应类型相同，其反应类型是___________。

    （4）化合物 D的分子式为___________。

    （5）反应⑤生成“ 物质 F” 和 HCl，则 E→F的化学反应方程式为________。

    （6）是 F的同分异构体，其中 X部分含—COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。

    （7）已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制备的合成路线________（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（ ）

    A.4.03米大口径碳化硅反射镜

    B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服

    C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线

    D.“玉兔二号”钛合金筛网轮

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

    (1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。________

    (2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。

    (3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于__，即(填计算式)____；Na＋的个数等于____，即(填计算式)____。

    (4)设NaCl的摩尔质量为Mr g·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为______cm。

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