[题目]要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁.可行的办法A. 加入KSCN溶液 B. 通入氯气C. 加入NaOH 溶液 D. 加入铁粉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法

A. 加入KSCN溶液 B. 通入氯气

C. 加入NaOH 溶液 D. 加入铁粉

【答案】D

【解析】试题分析：A、KSCN用于检验铁离子，不能除杂，A错误；B、氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，不能除杂，B错误；C、氢氧化钠与氯化亚铁、氯化铁均反应，不能除杂，C错误；D、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，可以除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，D正确，答案选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作中错误的是

A. 由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 使用容量瓶前应先检查其是否漏液

D. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不合理的是（　　）

A.K2CO3和CaSO4都属于盐

B.H2SO4和HNO3都属于酸

C.KOH和Fe(OH)3都属于碱

D.Na2O和Na2O·SiO2都属于氧化物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NA
⑥在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑦标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA
⑧在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2NA
⑨物质的量浓度为0.5molL﹣1 MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
⑩将100mL 0.1molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA ．
A.①②④⑧
B.③⑥⑨⑩
C.④⑤⑥⑧
D.④⑤⑧⑨

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=190 kJ·mol1

（1）该反应所用的催化剂对反应正向移动的影响是________________（填“促进”“抑制”或“无影响”），该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）该热化学反应方程式的意义是________________________________。

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。

a．v(O2)正=2v(SO3)逆

b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（4）在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)=________mol·L1·min1；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol＜n(SO3)＜________mol。