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    将5 mL 0.4 mol·L-1 AgNO3溶液与10 mL 0.3 mol·L-1 BaCl2溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是

    A.Ag+    B.NO    C.Cl-    D.Ba2+

    C

    解析：n(Ag+)=n(NO)=5 mL×10-3 L·mL-1×0.4 mol·L-1=2×10-3 mol，n(Ba2+)=10 mL×10-3 L·mL-1×0.3 mol·L-1=3×10-3 mol，n(Cl-)=6×10-3 mol。因Ag++Cl-==AgCl↓，故反应后Ag+完全反应，n(Cl-)=4×10-3 mol。对比NO、Ba2+、Cl-三者的物质的量知Cl-最多，浓度增大。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将5 mL 0.4 mol·L-1 AgNO3溶液与10 mL 0.3 mol·L-1 BaCl2溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是（）

    A.Ag+  B.NO  C.Cl-  D.Ba2+

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：推断题

    如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。已知 化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业 原料。
    (1)A的化学式为____。
    (2)写出一个由D转化成B的化学方程式：_____________。
    (3)室温下，将5 mL 0.10 mol·L-1E溶液与10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液混合。
    ①反应后溶液的pH____（填“>”、“<”或“=”）7，理由是________（用离子方程式表 示）。
    ②将反应后的溶液露置于空气中足够长的时间，其pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ______________________。

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    科目：高中化学 来源：浙江省月考题 题型：推断题

    下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。
    回答下列问题：
    （1）A的化学式____________
    （2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，转移电子____________mol
    （3）写出D与铝单质反应的化学方程式_____________
    （4）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是_____________
    A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
    B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
    C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
    D．平衡时C的转化率是50% E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
    F．工业生产中直接用水来吸收E
    （5）写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式______________。
    （6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是__________写出F的一种用途_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4:5，化合物D是重要的工业原料。

     

     

    （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_______________________________；

    （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_____________________________；

    （3）写出一个由D生成B的化学方程式_______________________________________；

    （4）将5 mL 0.10 mol?L-1的E溶液与10 mL 0.10 mol?L-1的NaOH溶液混合。

    ①写出反应的离子方程式_________________________________________________；

    ②反应后溶液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_______；

    ③加热反应后的溶液，其pH_______（填 “增大”、“不变”或“减小”），理由是_______。

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