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    如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。已知 化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业 原料。
    (1)A的化学式为____。
    (2)写出一个由D转化成B的化学方程式：_____________。
    (3)室温下，将5 mL 0.10 mol·L-1E溶液与10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液混合。
    ①反应后溶液的pH____（填“>”、“<”或“=”）7，理由是________（用离子方程式表 示）。
    ②将反应后的溶液露置于空气中足够长的时间，其pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ______________________。
    (1)S
    (2)Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
    (3)①>；SO32-+H2OHSO3-+OH- ； ②减小；Na2SO3溶液会被O2氧化为Na2SO4溶液
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?海南）如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
    （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
    H2+S
      △  
    .
     
    H2S
    H2+S
      △  
    .
     
    H2S
    ；
    （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式
    H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
    H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
    ；
    （3）写出一个由D生成B的化学方程式
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O等
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O等
    ；
    （4）将5mL 0.10mol?L-1的E溶液与10mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液混合．
    ①写出反应的离子方程式
    H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O
    H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O
    ；
    ②反应后溶液的pH
    大于
    大于
    7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是
    Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性
    Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性
    ；
    ③加热反应后的溶液，其pH
    增大
    增大
    （填“增大”、“不变”或“减小”），理由是
    升高温度促进Na2SO3溶液的水解
    升高温度促进Na2SO3溶液的水解
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径．请用分类的方法来认识以下物质（填序号）：①NaCl晶体  ②金属铜  ③盐酸  ④SO2 ⑤蔗糖
    ⑥BaSO4 ⑦纯醋酸
    I．能导电的是
    ②③
    ②③
    ；
    II．以上物质属于电解质的是
    ①⑥⑦
    ①⑥⑦
    ；
    III．属于非电解质的是
    ④⑤
    ④⑤
    ；
    （2）如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料．
    I．单质A的名称
    硫
    硫
    ．
    II．写出D的浓溶液与Cu加热反应生成B的化学方程式
    Cu+H2SO4
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+H2SO4
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省五校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。A原子无中子， B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲< 乙）转化关系如图（反应条件略去），原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

    （1）A2D的熔沸点比A2G高的原因是      。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是    。

    （2）E4B3和水反应的化学方程式                     。

    （3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式                。

    （4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为     ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为      。

    （5）已知CH4 （g）＋ 2O2 （g）＝CO2 （g）＋2H2O （l）   △H1＝a kJ/mol

    欲计算反应CH4 （g）＋ 4NO （g）＝2N2 （g）＋CO2 （g）＋2H2O （l）的焓变△H2 ， 则还需要查找某化合反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 △H3 = b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为     。

    据此计算出△H2 =     kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
    （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式______；
    （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式______；
    （3）写出一个由D生成B的化学方程式______；
    （4）将5mL 0.10mol?L-1的E溶液与10mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液混合．
    ①写出反应的离子方程式______；
    ②反应后溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是______；
    ③加热反应后的溶液，其pH______（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是______．

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