【题目】实验室需要480mL1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有____。
（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是____（填操作序号）。
（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为____（填写字母）。
A. 19.2g B. 20g C. 19.2g ~20g D. 大于20g
（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的序号）___ 。
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____。
A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质
B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
D．定容时仰视刻度线
E．用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈
F．配制前容量瓶中有少量水滴
（6）若某同学用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为____mL。
【答案】胶头滴管、500mL容量瓶 ①③⑤ D ②⑤ ABE 25.0
【解析】
（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；
（2）①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①错误；
②用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，故②正确；
③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误；
④加水至刻度线的下方，操作正确，故④正确；
⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误；
⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确；
故答案为：①③⑤；
（3）由于无480mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m＝1.0mol/L×0.5L×40g/mol＝20g，需要称量的氢氧化钠的质量为20.0g，而称量氢氧化钠固体时，要放到小烧杯里称量，故选用的砝码的质量大于20.0g，故答案为：D；
（4）①称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，故①错误；
②固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，只有1次，故②正确；
③转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，故③错误；
④洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，故④错误；
⑤定容时，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，只有1次，故⑤正确；
⑥摇匀要在移液后摇匀一次，在定容后再摇匀一次，故⑥错误；
故选：②⑤；
（5）A.NaOH固体中含有Na2O杂质，Na2O溶于水会与水反应生成NaOH，导致NaOH质量增大，配制溶液的浓度偏高，故A正确；
B.用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C.定容后发现液面高于刻线，若用胶头滴管将多余的水吸出，会导致溶质物质的量减少，则配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D.定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大，则配制的溶液浓度偏低，故D错误；
E.用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈，导致NaOH质量增大，配制溶液的浓度偏高，故E正确；
F.配制前容量瓶中有少量水滴不影响溶质物质的量和溶液体积，所以不影响配制溶液的浓度，故F错误；
故答案为：ABE；
（6）密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度c=
=
=12mol/L，配制100mL3mol/L的稀盐酸，利用公式c1V1=c2V2，代入数据得浓盐酸的体积为25.0mL，故答案为：25.0。
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【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。
（4）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。
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【题目】如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2。下列说法不正确的是( )
A.a极连接外接电源的负极
B.电解过程中Na＋从右池移向左池
C.b极的电极反应式为Cl－－2e－＋H2O=ClO－＋2H＋
D.外电路上每转移1 mol电子，理论可催化还原标况下CO2气体11.2 L
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【题目】已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。
（1）试判断：A的化学式为___，B的名称为___。
（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为___色，则含该离子。沉淀转化的化学方程式为___。
（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加___，若溶液变为___色，则含该离子。
（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是___，在C→D过程中，此气体做___剂。
（5）写出D +A→C的离子方程式____。
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【题目】2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42—，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为
A.
mol·L－1B.
mol·L－1C.
mol·L－1D.
mol·L－1
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【题目】我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
(1)④步所加试剂是___。
(2)第⑥步发生反应的离子方程式为___、___。
(3)第⑦步的操作名称___，需要的玻璃仪器有___、___。
(4)通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO42-已除尽的操作方法是___。
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【题目】某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量不超过100，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，其余为氧。请计算回答：
（1）该化合物的相对分子质量是____________________。
（2）写出该化合物的分子式___________________________。
（3）若该化合物不能与钠反应产生氢气，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式。_________________________________
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【题目】某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据
（1）该反应的化学方程式为：______。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：______。
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是______（填序号）：
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？
①降低温度：_____ ②恒容通入氦气：_____③使用催化剂：______
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【题目】把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为( )
A.53∶84B.1∶1C.84∶53D.42∶53
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