Question

【题目】某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是

A．原电池的总反应为Fe＋Cu2+ =Fe2+＋Cu

B．盐桥中是KNO3 溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯

C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

D．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子。

Answer 1

【答案】B

【解析】A.根据图示可知，在该原电池中，负极是Fe，发生反应：Fe-2e-=Fe2+，石墨为正极，在正极上发生反应：Cu2++2e-=Cu，实验总反应方程式是Fe＋Cu2+ =Fe2+＋Cu，正确； B．盐桥中是KNO3 溶液，则根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，盐桥中NO3－移向正电荷较多的甲烧杯，错误；C. 其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，由于溶液中阳离子获得电子的能力H+> NH4+，在正极石墨电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，正确；D．反应前，电极质量相等，由于阳极发生反应：Fe-2e-=Fe2+，每转移2mol电子，负极减少质量56g，在正极发生反应：Cu2++2e-=Cu，质量增加64g，两个电极质量相差120g，则电解一段时间后，两电极质量相差12 g，(12÷120)×2mol= 0.2 mol，正确。