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    【题目】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下反应：H2O2→H2O；IO3-→I2；MnO4-→Mn2+；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是

    A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO2

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：氧化I-时，H2O2→H2O得到2个电子，IO3-→I2得到5个电子，MnO4-→Mn2+得到5个电子，HNO3→NO得到3个电子，I-→I2，失去1个电子，B、C得电子较多，但IO3-由于也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3-，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)

    A. Se<Te<S<O B. C<N<O<F

    C. P<S<O<F D. K<Na<Mg<Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是

    A. 苯、己烷、己烯 B. 己烷、己烯、二甲苯

    C. 苯、四氯化碳、己炔 D. 溴苯、四氯化碳、己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

    Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1

    2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ·mol－1

    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为：_______________________。

    (2)甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

    ①101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为____________________________________。

    ②甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

    a．CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋49.0 kJ·mol－1

    b．CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2

    已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH3＝－241.8 kJ·mol－1

    则反应②的ΔH2＝________kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知E1＝134 kJ/mol、E2＝368 kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：

    (1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。NO2和CO反应的热化学方程式为：________________________。

    (2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应。

    反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

    反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

    反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

    则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝________。

    (3)下表所示是部分化学键的键能参数：

    化学键

    P—P

    P—O

    O===O

    P===O

    键能/kJ·mol－1

    a

    b

    c

    x

    已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示，表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是

    A．原电池的总反应为Fe＋Cu2+ =Fe2+＋Cu

    B．盐桥中是KNO3 溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯

    C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

    D．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS (　　)

    A. 具有吸附性 B. 溶解度小于CuS、PbS

    C. 溶解度与CuS、PbS相同 D. 溶解度大于CuS、PbS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验某卤代烃（R—X）中的X元素，在下列实验操作中：①加热②加入硝酸银溶液③取少量卤代烃④加入稀硝酸溶液酸化⑤加入氢氧化钠溶液⑥冷却，所选择的正确的操作顺序是

    A．③⑤④② B. ③⑤①④② C. ③⑤①⑥④②D. ③⑤①⑥②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 = 2H2O，下列有关说法正确的是

    A．电子通过外电路从b极流向a极

    B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O +4e－=4OH－

    C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

    D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

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