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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
    A.用纯碱溶液溶解苯酚：CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣
    B.用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2O
    C.用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MNO2+4HCl（浓） Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
    D.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

    【答案】A
    【解析】解：A．用纯碱溶液溶解苯酚，离子方程式：CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣ ， 故A正确； B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气，离子方程式：NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O，故B 错误；
    C．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O，故C错误；
    D．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ ， 故D错误；
    故选：A．

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    【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )

    A．S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构

    B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物

    C．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2＞S2Br2

    D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，

    （1）氧化剂是__，氧化产物是__．

    （2）写出该反应的离子方程式．__．

    （3）若有219gHCl参加反应，产生Cl2的体积（标况下）为__ L，转移电子__ mol．

    （4）Cl2有毒，多余的Cl2通常用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )

    A. a=b

    B. 混合溶液的pH=7

    C. 混合溶液中，c（H+）=mol·L-1

    D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）

    A.NO2B.SO2C.COD.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
    （1）该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为 ，
    （2）将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。

    (1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。

    (2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。

    A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

    B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

    D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

    (3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。

    (4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应速率相同的是

    A.使用催化剂和不使用催化剂

    B.镁、铝与同浓度盐酸反应

    C.大理石块和大理石粉与同浓度盐酸反应

    D.0.1 mol/L硫酸和0.2 mol/L盐酸与同浓度的氢氧化钠溶液反应

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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂

    B. 可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片

    C. 电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气

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