Question

对于反应2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若有0.1mol KMnO₄参加反应，下列说法正确的是（　　）

• A、其转移电子0.5 mol
• B、生成Cl₂ 0.5 mol
• C、参加反应的HCl为16 mol
• D、Cl₂是还原产物

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，氯元素的化合价由-1价变为0价，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式得2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，根据高锰酸钾和这些物理量之间的关系式计算．

解答： 解：A．转移电子的物质的量为0.1mol×（7-2）=0.5mol，故A正确；
B．根据反应方程式知，若有0.1molKMnO₄ 参加反应，应有0.25mol氯气生成，故B错误；
C．由方程式可知，若有0.1molKMnO₄ 参加反应，应有0.8molHCl参加反应，故C错误；
D．Cl元素化合价升高，Cl₂为氧化产物，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确元素化合价是解本题关键，注意该反应中参加反应的氯化氢部分被氧化，为易错点．