Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、CO₂分子内含有极性键，所以CO₂分子是极性分子
• B、气态氢化物的稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• C、分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键
• D、某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原

Answer 1

考点：极性键和非极性键,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,离子化合物的结构特征与性质,极性分子和非极性分子,氧化还原反应

专题：基本概念与基本理论

分析：A．由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，为非极性分子；
B．非金属性越强，态氢化物越稳定；
C．分子晶体中不一定含有共价键，原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键；
D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素可能被还原，也可能被氧化．

解答： 解：A．CO₂中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故A错误；
B．同主族从上到下非金属性减弱，N、P、A属于同主族，所以气态氢化物的稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃，故B正确；
C．原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键，分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体，故C错误；
D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素可能被还原，如氢气和氧气反应生成水，氧元素被还原，氢元素被氧化，故D错误；
故选B．

点评：本题考查极性键、非极性分子的判别、非金属性的比较、化学键的种类、氧化还原等知识，为高频考点，侧重规律性知识的考查，注意同周期、同主族非金属性变化规律，题目难度不大．