Question

【题目】常温下，回答下列关于酸和碱中和反应的问题:

将某一元酸HA 和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、③的实验，实验数据记录事表

序号	HA物质的量浓度(mol/L)	NaOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH>9

请回答:

(1)根据①组实验情况，混合溶液pH=9的原因是_____________(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液①中由水电离出的c (H+)_____0.1moI/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)

(3)根据①组实验情况，在该溶液中下列关系式正确的是(填序号字母)______。

A.c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A-)

B.c(Na+) =c(HA) +c(A-)

C.c (HA)+c(H+) =c(OH-)

D.c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(A-) +c (HA)

(4)②组情况表明，c_________0.2mol/L (选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)____c(Na+) (选填“>”、“<”或“=”)。

(5)从③组实验结果分析，离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

Answer 1

【答案】 A-+H2OHA+OH- > ABC > = c (Na+) >c (A-) >c (OH-) >c (H+)

【解析】本题主要考查有关中和反应及盐类水解的判断和计算。

(1)根据①组实验情况，中和反应恰好完全进行，形成NaA溶液，混合溶液pH=9的原因是NaA水解使溶液呈碱性，A-+H2OHA+OH-。

(2)盐类水解促进水的电离，酸、碱抑制水的电离，所以混合溶液①中由水电离出的c(H+)>0.1moI/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。

(3)根据①组实验情况，形成NaA的溶液，NaA水解使溶液呈碱性。A.电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，故A正确；B.元素守恒：c(Na+)=c(HA)+c(A-)，故B正确；

C.质子守恒：c(HA)+c(H+)=c(OH-)，故C正确；D.电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，c(HA)≠0，所以c(Na+)+c(H+)≠c(OH-)+c(A-)+c(HA)，故D错误。故选ABC。

(4) 若c=0.2mol/L，中和反应恰好完全进行，形成NaA溶液，NaA水解使溶液呈碱性。②组情况表明pH=7，所以c>0.2mol/L。混合溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，而且c(H+)=c(OH-)，所以c(A-)=c(Na+)。

(5)从③组实验结果分析，形成等浓度的HA、NaA的混合溶液，pH>9表明NaA的水解程度大于HA的电离程度，所以离子浓度由大到小的顺序是c (Na+) >c (A-) >c (OH-) >c (H+)。