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    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH).c(OH-)]增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中[c(NH4+)/c(Cl-)]>1

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变

    【答案】D

    【解析】A. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，电离常数Ka=不变，c(CH3COO-)减小，所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，故A错误；B. 升温CH3COONa的水解程度增大，水解常数Kh=增大，所以溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]减小，故B错误；C. 向盐酸中加入氨水至中性，c(OH－) c(H＋)，溶液中电荷守恒：c(OH－) +c(Cl-)=c(H＋)+ c(NH4+)，因此， c(NH4+)=c(Cl-)即 [c(NH4+)/c(Cl-)]=1，故C错误；D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，产生AgCl、AgBr沉淀，溶液仍然是AgCl、AgBr的饱和溶液，溶液中=c(Cl-)/c(Br-)不变，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，要进行必要的处理。

    两种离子在溶液中存在如下平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

    现对某工业废水进行检测并做沉降处理，请回答下列问题：

    (一)取样该工业废水，检测其中铬的含量。

    步骤Ⅰ: 取25.00 mL废水，加入适量稀硫酸酸化。

    步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O然后滴入几滴指示剂。步骤Ⅲ：将一定体积的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液装入碱式滴定管中，进行滴定操作，滴定结果如下：（I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）

    滴定次数

    Na2S2O3溶液起始读数/mL

    Na2S2O3溶液终点读数/mL

    笫一次

    1.02

    19.03

    第二次

    2.00

    19.99

    第三次

    0. 20

    18.20

    步骤Ⅳ:将上述反应后溶液进行pH调节、过滤等处理，回收沉淀，滤液倒入下水道。

    （1）步骤Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________；

    （2）步驟Ⅱ判断滴定达到终点的现象是___________________________；

    （3）以下操作会造成废水中铬含量测定值偏高的是_________________；

    A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

    B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    D. 清洗后未用标准液润洗碱式滴定管

    （4）25.00mL废水经酸化后，含有Cr2O72- 的物质的量为___________mol.

    (二）还原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-

    该方法的工艺流程为：

    （5）能说明第①步反应达到平衡状态的是_____________；（填字母代号）

    a. Cr2O72- 和CrO42- 的浓度相同

    b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)

    c. 溶液的颜色不变

    （6）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

    （7）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1，溶液的pH应调至___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。

    （1）在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

    pH

    3

    5

    7

    9

    11

    c(S2－)/ (mol·L－1)

    1.4×10－15

    1.4×10－11

    6.8×10－8

    1.3×10－5

    1.3×10－3

    某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当溶液的pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，MnS的溶度积为______。

    （2）工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH1，在膜反应器中分离出H2。

    ①已知：H2S(g)H2(g)＋S(g)　ΔH2；2S(g)S2(g)　ΔH3，则ΔH1＝______ (用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。

    ②在密闭容器中，充入0.10 mol H2S(g)，发生反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图所示。

    图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为______，理由是______。若容器的容积为2.0 L，则压强为p3，温度为950 ℃时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S2)＝______；若压强p2＝7.2 MPa、温度为975 ℃时，该反应的平衡常数Kp＝______（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）。若保持压强不变，升温至1000 ℃时，则该反应的平衡常数_____（填“增大”“不变”或“减小”）。

    （3）工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图所示：

    ①低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为______。

    ②K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，该反应的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 0.1mol/LpH为9的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

    B. 将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)

    C. 室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③

    D. 常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是( )

    A.铁粉B.碳酸氢钠溶液

    C.溴水D.紫色石蕊溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，回答下列关于酸和碱中和反应的问题:

    将某一元酸HA 和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、③的实验，实验数据记录事表

    序号

    HA物质的量浓度(mol/L)

    NaOH物质的量浓度(mol/L)

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH=9

    ②

    c

    0.2

    pH=7

    ③

    0.2

    0.1

    pH>9

    请回答:

    (1)根据①组实验情况，混合溶液pH=9的原因是_____________(用离子方程式表示)。

    (2)混合溶液①中由水电离出的c (H+)_____0.1moI/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)

    (3)根据①组实验情况，在该溶液中下列关系式正确的是(填序号字母)______。

    A.c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A-)

    B.c(Na+) =c(HA) +c(A-)

    C.c (HA)+c(H+) =c(OH-)

    D.c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(A-) +c (HA)

    (4)②组情况表明，c_________0.2mol/L (选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)____c(Na+) (选填“>”、“<”或“=”)。

    (5)从③组实验结果分析，离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是(　　)

    A. 浓度为0.03 mol·L－1 B. 从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1

    C. 含NaOH 0.6 g D. 从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是（　　）
    A.陶瓷
    B.金刚石
    C.水晶
    D.大理石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁、铜等元素，它们可形成单质及许多化合物。回答下列问题：

    （1）C、N、Si原子的第一电离能由大到小的顺序是____________________。

    （2）亚磷酸(H3PO3)与过量NaOH反应生成亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)，则亚磷酸的结构式为________________________。

    （3）某FexNy的晶胞结构如图-1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________________。

    （4）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图3所示，该物质中碳原子的杂化方式有___________，亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释其原因_______________。

    （5）金刚石晶胞结构如图-4，立方BN结构与金刚石相似、硬度与金刚石相当。在立方BN晶体中，B原子与N原子之间共价键与配位键数目比为____________；每个N原子周围最近且等距离的N原子数为_______________；如果阿伏加德罗常数近似取6×1023mol-1，立方BN的密度为ag·cm-3，摩尔质量为bg·mol-1，计算晶体中最近的两个N原子间距离是_________nm(用含a、b代数式表示)。

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