Question

将6 mol H₂和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），6秒末时H₂的物质的量为3mol，试计算
（1）在6秒内用氢气表示的平均反应速率是多少？
（2）6秒末时CO的物质的量的浓度为多少？

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：依据化学平衡三段式列式计算
            2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），
起始量（mol） 6        3         0
变化量（mol） 3       1.5        1.5
6s末量（mol） 3       1.5        1.5
（1）反应速率

△c

△t

；
（2）浓度c=

n

V

；

解答： 解：依据化学平衡三段式列式计算
            2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），
起始量（mol） 6        3         0
变化量（mol） 3       1.5        1.5
6s末量（mol） 3       1.5        1.5
（1）在6秒内用氢气表示的平均反应速率=

△c

△t

=

3mol 0.5L

6S

=1mol/L?s；
答：在6秒内用氢气表示的平均反应速率为1mol/L?s；
（2）6秒末时CO的物质的量的浓度c=

n

V

=

1.5mol

0.5L

=3mol/L；
答：6秒末时CO的物质的量的浓度为3mol/L；

点评：本题考查反应速率定量表示方法、化学平衡三段式的计算，难度不大，掌握基础是关键．