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    实验室用纯净的NaOH固体和250ml容量瓶等仪器配制2mol/L的NaOH溶液240ml．下列有关说法中不正确的是


    1. A.
      需要称取19.6gNaOH固体
    2. B.
      NaOH要在烧杯中称量而且动作尽可能快
    3. C.
      NaOH溶解后应冷却至室温才能进行转移、洗涤等后续操作
    4. D.
      容量瓶洗净后未干燥就用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响
    A
    分析：A、根据溶液的体积确定容量瓶的规格，然后根据m=nM=cvM计算溶质的质量；
    B、根据NaOH易潮解；
    C、根据温度对溶液的体积的影响；
    D、考虑是否对溶质的物质的量和溶液的体积产生影响．
    解答：A、容量瓶的规格没有240ml，只能选250ml，需氢氧化钠的质量为m=0.25L×2mol?L-1×40g/mol=20.0g，故A错误；
    B、在小烧杯内迅速称量，防止吸潮，故B正确；
    C、溶解NaOH后未经冷却至室温就转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故C正确；
    D、容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，溶液的浓度无影响，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列装置及实验不能达到实验目的是


    1. A.
      实验装置Ⅰ：液面差保持不变，说明该装置气密性良好
    2. B.
      实验装置Ⅱ：除去Cl2中混有的少量HCl杂质
    3. C.
      实验装置Ⅲ：能证明元素的非金属性Cl＞C＞Si
    4. D.
      实验装置Ⅳ：制备氢氧化亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na2S2，其溶液显黄色．
    （1）该反应中的Na2S表现了______性，当生成1mol Na2S2时，转移电子数目为______．
    （2）完成该反应的化学方程式：______．
    （3）Na2S2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为______．
    （4）在碱性溶液中，多硫化钠Na2Sx（x≥2），可被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为______．
    A.5 B.4 C.3 D.2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    由CH4与C2H6组成的混合气0.1mol，在密闭容器中接触O2燃烧，反应后容器内不再含有氧气，恢复到室温，容器内气体物质的体积（这算到标准情况）不可能为


    1. A.
      2.69L
    2. B.
      3.36L
    3. C.
      4.48L
    4. D.
      6.72L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验过程（实验前已经将合金样品磨成粉末状）
    （1）称取样品ag，所用称量仪器使用的第一步操作为______．
    （2）将上述样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有______．
    （3）在滤液中加过量NaOH溶液，过滤．
    （4）在第（3）步的滤液中通入足量的CO2，充分反应后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干灼烧至质量不再减少为止．冷却后称量，质量为bg．有关反应的离子方程式为______，该样品中铝的质量分数为______．
    （5）①若步骤（3）中NaOH溶液的量加入不足，则能使测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）．
    ②若步骤（4）中沉淀没有洗涤，则能使测定结果______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种由A、B组成的10电子阳离子．B元素有一种核素没有中子，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．
    用甲进行如下实验：
    ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
    ②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
    ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
    ④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．
    回答下列问题：
    （1）D的元素符号是______，C在周期表中的位置______；
    （2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：______；______；
    （3）实验③中出现的现象是______；
    （4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某研究性学习小组设计了如图所示的装置进行下列有关实验
    （1）若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素组成的片状金属单质，它在常温下难与水反应，C为品红溶液，实验中观察到溶液红色褪去，则B为______：然后向烧杯中注入沸水，又可观察到的现象是______．
    （2）若B为生石灰，实验中观察到C溶液先生成沉淀，而后沉淀溶解，当沉淀恰好澄清时，关闭F，然后向C中滴入E的溶液并向烧杯中加热水，静置片刻，观察到试管壁上有光亮的银镜，则C是______的溶液．
    （3）在上述反应过程中一起D中可能观察到的现象为______．
    （4）仅用上述装置的左边部分作发生装置，不能用于制取①CO2，②H2，③O2，④C2H4四种气体中的______；其最主要理由是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于晶体的说法一定正确的是


    1. A.
      分子晶体中都存在共价键
    2. B.
      CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
    3. C.
      SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
    4. D.
      金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    分子式为C4H9Cl的有机物有


    1. A.
      2种
    2. B.
      3种
    3. C.
      4种
    4. D.
      8种

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