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    3．（1）下面是用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml 操作，请按要求填空：
    ①所需浓H2SO4的体积为13.6mL．
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用15mL量筒最好．③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约10mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是防止浓硫酸飞溅．
    ④将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要一并注入上述容量瓶中，并摇匀．
    ⑤加水至液面接近刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平．
    （2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配制的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
    ①定容时观察液面俯视偏高；
    ②NaOH颗粒表面部分变质偏低；
    ③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切偏低．

    分析 （1）①浓H2SO4的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$；根据溶液稀释前后物质的量不变即c（稀）V（稀）=c（浓）V（浓）计算所需浓硫酸的体积；
    ②根据所需浓硫酸的体积选择量筒的规格，为减少误差选择略大于所需浓硫酸体积且规格相近的量筒；
    ③根据浓硫酸稀释的方法分析；
    ④根据溶液配制的步骤分析；
    ⑤根据定容的操作来选择合适的仪器．
    （2）分析操作对溶质物质的量n、溶液体积V的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断操作对所配溶液浓度的影响

    解答 解：（1）①浓H2SO4的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以量取的浓硫酸体积是13.6mL，故答案为：13.6； 
    ②所需浓硫酸的体积为13.6mL，所以选择15mL量筒，故答案为：15；
    ③浓硫酸稀释的方法为：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止浓硫酸飞溅；切不可把水注入浓硫酸中；故答案为：防止浓硫酸飞溅；
    ④根据溶液的配置步骤可知，将冷却后的溶液沿着玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要转移到容量瓶中，摇匀．故答案为：冷却后、玻璃棒、500mL容量瓶．
    ⑤定容时，开始时直接往容量瓶中加水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，故答案为：胶头滴管；
    （2）①定容时观察液面俯视，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
    ②NaOH颗粒表面部分变质，会导致称量出的药品中氢氧化钠的真实质量偏小，则浓度偏低，故答案为：偏低；
    ③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，此时吸出的不止是溶剂，还有溶质，故会使溶液浓度偏低，故答案为：偏低．

    点评 本题考查一定物质的量浓度溶液配制、物质的量浓度有关计算、仪器的选择等，难度不大．

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